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3.下列說法正確的是( �。�
A.向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸,發(fā)生如下反應(yīng):S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O,利用產(chǎn)生渾濁的快慢或產(chǎn)生氣泡的快慢可以測定該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率
B.在中和熱的測定實驗中,將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中,立即讀出并記錄溶液的起始溫度,充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度
C.容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度,量筒、容量瓶無“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用時滴定管水洗后還需潤洗,但容量瓶水洗后不用潤洗
D.往裝有鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤? mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液,可以觀察到鐵釘表面粘附氣泡,同時周圍出現(xiàn)藍色沉淀,這說明鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕

分析 A.S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O反應(yīng)中單位時間內(nèi)生成的沉淀或氣體無法定量測定;
B.起始溫度應(yīng)為混合前酸、堿的溫度;
C.容量瓶、量筒和滴定管均在常溫使用,只有滴定管有0刻度,且使用時必須潤洗;
D.Fe與醋酸反應(yīng)生成亞鐵離子,亞鐵離子與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成藍色沉淀.

解答 解:A.S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O反應(yīng)中單位時間內(nèi)生成的沉淀或氣體無法定量測定,所以向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸,發(fā)生如下反應(yīng):S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O,不能利用產(chǎn)生渾濁的快慢或產(chǎn)生氣泡的快慢來測定該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率,故A錯誤;
B.起始溫度應(yīng)為混合前酸、堿的溫度,然后混合后測定最高溫度,以此計算中和熱,故B錯誤;
C.容量瓶、量筒和滴定管上都標有刻度,使用時避免熱脹冷縮,所以標有使用溫度,量筒“0”刻度就是底座、容量瓶只有最大容量的一個刻度,所以兩者都無“0”刻度,使用時滴定管水洗后還需潤洗,但容量瓶水洗后不用潤洗因還需加水定容,故C正確;
D.Fe與醋酸反應(yīng)生成亞鐵離子,亞鐵離子與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成藍色沉淀,發(fā)生析氫腐蝕,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價,為高頻考點,涉及反應(yīng)速率、中和熱測定、儀器的使用以及金屬腐蝕等,把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實驗技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�,選項A為解答的難點,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.下面是有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物已省略),其中A為單質(zhì),E在常溫下為液體,D是一種氣體,C的相對分子質(zhì)量為78.請回答下列有關(guān)問題:
(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)下列對C的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷中不正確的是D.
A.久置于空氣中會變成白色           B.具有強氧化性
C.晶體中存在離子鍵與共價鍵         D.是一種堿性氧化物
(3)C和E反應(yīng)生成H的離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑,
反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.一定溫度時,將2molA和2molB兩種氣體混合于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)△H<0,2分鐘后反應(yīng)達到平衡,生成啊0.8mol D
(1)書寫平衡三段式:
      3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)  
起始:2mol 2mol 0mol 0mol
轉(zhuǎn)化:1.2mol 0.4mol 0.8mol 0.8mol
平衡:0.8mol 1.6mol 0.8mol 0.8mol
(2)此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少?
(3)反應(yīng)達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為多少?
(4)若維持溫度不變,將容器體積壓縮至1L,則重新達到平衡時:A的轉(zhuǎn)化率不變(填“增大”“減小”或“不變”),請簡要說明理由:維持溫度不變,將容器體積壓縮至1L,壓強增大,反應(yīng)氣體氣體分子數(shù)目不變,平衡不移動.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( �。�
A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.2NA
B.常溫常壓下,1mol氦氣所含原子數(shù)為2NA
C.標準狀況下,22.4L CCl4含有的氯原子數(shù)為4NA
D.0.5mol•L-1 Na2CO3溶液中含有Na+離子的數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( �。�
A.由圖1所示曲線可知,化學(xué)催化比酶催化的效果好
B.在H2S溶液導(dǎo)電性實驗中,由圖2所示曲線可確定通入的氣體X為Cl2
C.其它條件不變,關(guān)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),圖3中縱坐標表示O2的轉(zhuǎn)化率
D.圖4的反應(yīng)升高溫度,平衡常數(shù)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②③④⑧⑩,屬于混合物的是①⑤⑨屬于鹽類的是③④⑩,屬于氧化物的是②⑦.
①碘酒   ②Na2O     ③CuSO4•5H2O    ④NaHCO3      ⑤Fe(OH)3膠體
⑥Fe     ⑦CO       ⑧H2SO4          ⑨空氣       ⑩FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列各組離子反應(yīng)可用H++OH-=H2O表示的是(  )
A.硝酸和氫氧化鈉B.氫氧化鐵和鹽酸C.氫氧化鋇和硫酸D.碳酸氫鈉和鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.已知25℃時,0.1mol.l-1醋酸達到平衡時的pH約為3,如果在此溶液中加入等體積的pH=5的鹽酸,則電離平衡向右 (填“向左”“向右”“不”)移動;若向原醋酸中加入少量醋酸鈉晶體,待晶體溶解后溶液的pH增大(填“增大”或“減小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

13.常溫下將盛有15mLNO2和20mLNO的混合氣體的試管倒立于水槽中,并向其中通入O2一段時間后,試管內(nèi)還剩余5mL氣體,則通入O2的體積為(  )
A.8mLB.10mLC.15mLD.23.75mL

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同步練習(xí)冊答案
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