反應(yīng)aM(g)+bN(g)cP(g)+d Q(g)達到平衡時,M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z 表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法不正確的是( )
A.同溫同壓同z時,加入催化劑,平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)不改變
B.同溫同壓時,增加z,平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)一定增加
C.同溫同z時,增加壓強,平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)一定減小
D.同壓同z時,升高溫度,平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)一定增加
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省南陽市高二上第二次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料,下列有關(guān)問題都和CO的使用有關(guān)。
(1) 工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇:
2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1
又已知:H2O(l)=== H2O(g) ΔH2
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3
工業(yè)上也可利用CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇:
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH
則:ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是:ΔH=___________________。
(2)一定條件下,H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):
4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),下列選項能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有___ 。
A.2v(H2)= v(CO)
B.CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C.容器內(nèi)的壓強保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
(3)工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇,反應(yīng)如下:
CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如(圖1)所示。
①合成甲醇的反應(yīng)為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為 。
③若達到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_________L。
④(圖2)中虛線為該反應(yīng)在使用催化劑條件下關(guān)于起始氫氣與CO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖. 當(dāng)其條件完全相同時,用實線畫出不使用催化劑情況下CO平衡轉(zhuǎn)化率的示意圖.
⑤CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如(圖3)所示,實際生產(chǎn)時條件控制在250 ℃、 1.3×104 kPa左右,選擇此壓強的理由是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省南陽市高二上第二次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
相同溫度下,體積均為1.5 L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2 (g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1,實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放熱46.3 kJ |
② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q(Q>0) |
下列敘述不正確的是 ( )
A.容器①中達到平衡時,Y2的轉(zhuǎn)化率為50%
B.Q=27.78 kJ
C.相同溫度下;起始時向容器中充入1.0 X2 mol 、3.0 mol Y2和2 mol XY3;反應(yīng)達到平衡前v(正)>v(逆)
D.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,K=
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省南陽市高二上第二次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
已知:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列說法正確的是 ( )
A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol-1
B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多
C.H2SO4(aq)+
Ba(OH)2(aq)===
BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆西藏日喀則區(qū)第一高級中學(xué)高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
為增強鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下:
電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(l)
電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2,電解過程中,以下判斷正確的是( )
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正極:PbO2+4H++2e═Pb2++2H2O | 陽極:2Al+3H2O?6e?═Al2O3+6H+ |
D |
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆陜西省高三10月檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將一定量的SO2通入FeC13溶液中,取混合溶液,分別進行下列實驗,能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( )
選項 | 操作 | 現(xiàn)象 |
A | 加入NaOH 溶液 | 有紅褐色沉淀 |
B | 加入Ba (NO3)2溶液 | 有白色沉淀 |
C | 加入酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 |
D | 加入KSCN溶液 | 無明顯現(xiàn)象 |
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