Question

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、原子半徑的大小順序為：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q
• B、離子Y^2-和Z^3-的核外電子數和電子層數都不相同
• C、元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
• D、元素X與元素Z的最高正價化合價之和的數值等于8

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：離子反應專題

分析：根據元素所在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素，結合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答： 解：由元素所在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素．
A．原子核外電子層數越多，半徑越大，同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則有：r_Z＞r_W＞r_Q＞r_X＞r_Y，故A錯誤；
B．O^2-和Al^3-的核外電子數都是10，都有2個電子層，核外電子數和電子層數都相同，故B錯誤；
C．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，則Q的酸性更強，故C錯誤；
D．X為N元素，最高正價為+5價，Z為Al元素，最高正價為+3價，則元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8，故D正確．
故選D．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系及應用，題目難度中等，注意掌握元素周期表的結構和元素周期律的遞變規(guī)律．