Question

已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-a kJ?mol^-1（a＞0）．恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1mol SO₂和0.05mol O₂，經過2min達到平衡狀態(tài)，反應放出熱量x kJ下列判斷正確的是（　　）

• A、反應放出熱量x=0.05a
• B、反應達到平衡狀態(tài)時，2v（SO₂）_消耗=v（O₂）_生成
• C、若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1mol SO₂和0.05mol O₂，平衡后反應放出的熱量y kJ，則y＜x
• D、升高溫度，平衡常數(shù)變小

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：A、2min達到平衡狀態(tài)，反應放熱xkJ，故參加反應的二氧化硫的物質的量為：2mol×

x

a

=

2x

a

mol；
B、反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，為正反應速率之比；
C、恒壓容器中，為保持恒壓，體積減小，壓強增大，平衡正向進行；
D、反應是放熱反應，升溫，平衡逆向進行，平衡常數(shù)減��；

解答： 解：A.2min達到平衡狀態(tài)，反應放熱xkJ，故參加反應的二氧化硫的物質的量為：2mol×

x

a

=

2x

a

mol，轉化率不知，不能計算x和a的關系，故A錯誤；
B．v（SO₂）_消耗=2v（O₂）_生成，氧氣正逆反應速率相同，反應達到平衡狀態(tài)，但2v（SO₂）_消耗=v（O₂）_生成不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，所到達的平衡，相當于在在原平衡基礎上增大壓強，平衡向正反應移動，反應物的轉化率較原平衡大，則平衡后反應放熱大于xkJ，y＞x，故C錯誤；
D、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-a kJ?mol^-1（a＞0），反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學反應速率的計算、反應熱的有關計算、化學平衡的移動，難度中等，注意D選項構建平衡建立的途徑進行比較．