Question

圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。

Ⅰ.圖(A)是短周期某主族元素X的電離能所示情況。則X元素位于周期表的第 族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第 族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。

Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)寫出元素o的外圍電子排布式: 。

(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶體類型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是 (填化學(xué)式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋: 。

(3)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

請(qǐng)回答:晶胞中i原子的配位數(shù)為 ,一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為 ，該晶胞的空間利用率為 。

 

Answer 1

Ⅰ.ⅢA ⅣA

Ⅱ.(1)3d64s2

(2)SiC 因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體,由于C的原子半徑小,SiC中C—Si鍵鍵長(zhǎng)比晶體Si中Si—Si鍵鍵長(zhǎng)短,鍵能大,因而熔、沸點(diǎn)高

(3) 12 4 74%

【解析】

試題分析：Ⅰ.圖(A)是短周期某主族元素X的電離能所示情況。由于X的第一、第二、第三電離能相差不大，說(shuō)明該元素的原子最外層有三個(gè)電子。所以X元素位于周期表的第.ⅢA。圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,由于折線c表示的物質(zhì)是相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高，符合結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)遞變規(guī)律，它可以表達(dá)出第ⅣA元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。Ⅱ.（1） o表示的是26號(hào)元素Fe。其外圍電子排布式是: 3d64s2．(2)由Si原子跟C原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶體類型與晶體Si相同，都屬于原子晶體。由于原子半徑Si>C。原子半徑越大。共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)就越大，鍵能就越小，就越弱，斷裂就容易，熔沸點(diǎn)更低。所以兩者相比熔點(diǎn)更高的是SiC。(3)Al單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方堆積。在每個(gè)晶胞中與它距離相等且最近的Al原子由三個(gè)，通過(guò)每個(gè)Al原子可形成8個(gè)晶胞，由于每個(gè)Al原子都重復(fù)數(shù)了2次，所以Al原子的配位數(shù)為（3×8）÷2=12．在一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為8×1/8＋6×1/2=4；假設(shè)Al原子的半徑為R，則晶胞的邊長(zhǎng)L=。晶胞的體積為L(zhǎng)3=在一個(gè)晶胞中含有的4個(gè)Al原子的體積為。所以該晶胞的空間利用率為（÷）×100%=74%。

考點(diǎn)：考查原子的結(jié)構(gòu)與電離能的關(guān)系、物質(zhì)的熔沸點(diǎn)遞變規(guī)律、原子的核外電子排布、晶體的結(jié)構(gòu)與空間利用率的計(jì)算的知識(shí)。