【題目】已知取H2(g)+2ICl(g)＝I2(g)+2HCl(g)，該反應分①②兩步進行，其能量曲線如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）

A.反應①為吸熱反應

B.反應①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應

C.反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化能有關

D.H2(g) +2ICl(g)＝I2(g)+2HCl(g) △H=-218kJ/mol

【答案】C

【解析】

A. 由圖像可知，反應①中的反應物的總能量均大于生成物的總能量，為放熱反應，故A項錯誤；

B. 反應①中，氫元素化合價變化：0→+1，碘元素化合價變化：+1→-1；反應②中，HI中碘元素化合價變化：-1→0，ICl中碘元素化合價變化：+1→0，所以反應①、反應②不是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應，故B項錯誤；

C. 反應①比反應②的速率慢，由圖可知，反應①正反應的活化能比反應②的大，活化能越高則活化分子的百分數(shù)越小，化學反應速率越慢，故反應速率與相應正反應的活化能有關，故C項正確；

D. 焓變只與體系的始、末狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關，由圖像可知，反應前后總的能量變化為218 kJ/mol，所以反應①、反應②的焓變之和為△H＝－218 kJ/mol；而H2(g) +2ICl(g)＝I2(g)+2HCl(g) 僅是其中的一步反應，所以△H>－218 kJ/mol；故D項錯誤；

綜上所述，本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+HI(g)

達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下,反應①的平衡常數(shù)為

A.9B.16C.20D.25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮、硫的化合物在生產生活中廣泛存在。請回答：

（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學反應方程式____________。

（2）T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。實驗測得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，

k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO2)如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

1.00

0.80

0.65

0.55

0.50

0.50

①從0～2s該反應的平均速率v(NO2)=___________。

②T1溫度時化學平衡常數(shù)K=___________mol-1·L。

③化學平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學關系是K=___________。若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時其k正=k逆，則T1__________T2 (填“>”、“<”或“=”)。

（3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是____________________(寫出主要反應的離子方程式)，該溶液中，c(Na＋)______2c(SO32-)＋c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。

②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質的量分數(shù)隨pH變化曲線如圖所示(部分)，根據(jù)圖示，則SO32-的第一步水解平衡常數(shù)＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1 L的密閉容器中，投入1 mol N2和3 mol H2分別在以下不同實驗條件下進行反應。下列分析正確的是

容器編號

實驗條件

平衡時反應中的能量變化

I

恒溫恒容

放熱Q1kJ

II

恒溫恒壓

放熱Q2kJ

Ⅲ

恒容絕熱

放熱Q3kJ

A.放出熱量：Q1<Q2B.N2的轉化率：I>Ⅲ

C.平衡常數(shù)：II>ID.平衡時氨氣的體積分數(shù)：I>II

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20ml0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度和溶液體積的變化)，下列說法正確的是（ ）

A.a點溶c(H+)為4.0×10-5mol/L

B.b點溶液中滿足c(CH3COO-) +c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

C.V=20

D.滴定過程中，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(K+)=0.01mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅的兩種氧化物在化工生產中都有著重要的用途。

I.CuO可用于制備Cu2O。

已知：①2Cu2O(s)4Cu(s)+O2(g) △H1=+338kJ·mol-1；

②2CuO(s)2Cu(s)+O2(g) △H2=+314kJ·mol-1。

（1）CuO分解生成2molCu2O的熱化學方程式為___。

（2）溫度為T時，向5L恒容密閉容器中加入80gCuO制備Cu2O，5min時恰好達到平衡，測得容器中Cu2O的物質的量為0.4mol。

①該反應的平衡常數(shù)K=___。

②5min時縮小容器容積，重新達到平衡時O2的濃度___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）研究表明，在CuO中加入適量碳粉有利于制得納米級Cu2O，下列說法正確的是___(填選項字母)。

A.碳與氧氣反應放熱，加快反應速率 B.生成CO氣體，使固體顆粒容易分散

C.CO可以將Cu2O還原為銅粉 D.CO作該反應的催化劑

Ⅱ.CuO可用于冶煉銅(已知：CO的燃燒熱△H=—283kJ·mol-1)；一定條件下，將1molCuO和0.5molCO加入2L密閉容器中發(fā)生反應，t1時達到平衡，t2后改變容器中的條件，用CO表示的反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示(三個階段改變的條件為溫度、壓強、濃度中的一個)。

（4）t4時改變的條件為___。

（5）M、N、P三點對應狀態(tài)下，CO的轉化率a(M)、a(N)、a(P)的大小關系為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101 ℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170 ℃以上分解。回答下列問題：

(1)裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________，裝置B的主要作用是________。

(2)請設計實驗驗證草酸的酸性比碳酸強____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.麥芽糖與蔗糖的水解產物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖

B.室溫下，將HA溶液和溶液等體積混合忽略體積的變化測得混合溶液的，則混合溶液中由水電離出的

C.純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，在低于時，泡沫具有永久磁性，“碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體

D.已知的為，則將等體積的的溶液和溶液混合后會有沉淀產生

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