下列離子方程式正確的是(　　)

A．氯化銨溶液呈酸性：NHNH3＋H＋

B．氫硫酸的電離：H2S2H＋＋S2－

C．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO＋H＋CO2↑＋H2O

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入22.4 mL Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－


解析：A中應(yīng)是NH的水解；B中H2S為二元弱酸，應(yīng)分步電離；C中CH3COOH為弱電解質(zhì)，應(yīng)用化學(xué)式表示。

答案：D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


回答下列問(wèn)題：

（1）除去銅粉中混有的鐵粉，可選用的試劑為          （填字母）。

A．FeCl3溶液      B．H2SO4溶液      C．CuSO4溶液      D．NaOH溶液

（2）為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明。

方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液�；卮�以下問(wèn)題：

你認(rèn)為此方案是否合理           （填“合理”或“不合理”），若不合理，要檢驗(yàn)Fe2＋應(yīng)如何操作？                                                          

                                             （若填“合理”，則此空不答）。

（3）現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是    

                                                       。涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                                       。

（4）實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl2溶液時(shí)，為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示）                                          。

            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 如右圖表示4­溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有兩種官能團(tuán)的反應(yīng)是 (    )

A．①④        B．③④        C．②③        D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


300mL0.5mol/L的FeCl3溶液與0.2L1.0mol/L的KCl溶液中Cl－的濃度之比為     （     ）

A．3∶2                 B．1∶2           C．3∶4          D．9∶4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液


（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B、用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處

（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?u>

（5）下列配制的溶液濃度偏小的是

A、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面

B、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線、

C、定容時(shí)俯視刻度線

D、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


容積均為1 L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)===xC(g)　ΔH<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．x＝1

B．此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4

C．給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D．甲和乙中B的平衡轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

c(HA)/mol·L－1

c(NaOH)/mol·L－1

混合溶液的pH

甲 

 0.1  

 0.1

pH＝a

乙 

 0.2

 0.2  

  pH＝9

丙 

   c1

 0.2

pH＝7

丁 

 0.2

 0.1

 pH<7

下列判斷正確的是(　　)

A．a>9  

B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH－)＝10－5 mol·L－1

C．c1＝0.2

D．丁組混合液中：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖為某化學(xué)反應(yīng)速率—時(shí)間圖像。在t1時(shí)刻升高溫度和增大壓強(qiáng)都符合下圖所示變化的反應(yīng)是(　　)

A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH<0

B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0

C．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)　ΔH>0

D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)（反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為（    ）

A.v(NH3)=0.010  mol·(L·s)-1               B.v(O2)=0.001  mol·(L·s)-1

C.v(NO)=0.001 0  mol·(L·s)-1              D.v(H2O)=0.045  mol·(L·s)-1

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