0.1 mol 由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后，得到0.16 mol CO2和3.6 g水�；旌蠚怏w中(    )

A.一定有甲烷                          B.一定是甲烷和乙烯

C.一定沒有乙烷                       D.一定有乙炔

AC

解析：依題意，混合烴的平均分子組成為C1.6H4，故混合氣體中一定有CH4，由于平均氫原子數(shù)為4，CH4的氫原子數(shù)為4，因而另一烴的氫原子數(shù)為4。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?龍巖模擬）甲、乙、丙、丁均為中學常見物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素．一定條件下四種物質(zhì)之間有如圖甲所示的轉(zhuǎn)化關系．請回答問題：

（1）若甲、丁分別為鐵和氯氣中的一種，則丙的酸性溶液露置于空氣中將變質(zhì)．變質(zhì)過程所發(fā)生反應的離子方程式為
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
．
（2）已知乙、丁均為空氣中含量最多的兩種單質(zhì)，且由甲、丁和NaOH溶液構成的新型燃料電池放電時甲與丁作用轉(zhuǎn)化為乙（同時生成一種對生命活動有重要意義的物質(zhì)），負極反應式為
2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
．
（3）圖示轉(zhuǎn)化關系對應的反應既可以是非氧化還原反應，也可以是氧化還原反應．
①若丁為鹽酸且反應均為非氧化還原反應，則甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH
大
大
（填“大”或“小”）．
②若丁為單質(zhì)，下列關于物質(zhì)乙、丙所含的同一元素的價態(tài)的推斷，正確的是
d
d
．
a、乙一定更高    b、丙一定更高    c、乙和丙一樣高    d、無法確定
（4）高溫下，利用天然氣生產(chǎn)合成氣的過程涉及上述圖示轉(zhuǎn)化關系（生成的H2未標出），且丙能使石灰水變渾濁、“甲→乙”對應的反應為：CH4+H2O-CO+H2（未配平，條件略）．
①當1mol甲與丁反應轉(zhuǎn)化為乙時吸收206.1kJ的熱量，1mol乙與丁反應轉(zhuǎn)化為丙時放出41.2kJ的熱量．則甲與丁直接轉(zhuǎn)化為乙的熱化學方程式為
CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
（丁均為氣態(tài)）．
②將甲與丁混合于容積不變密閉容器中，甲將轉(zhuǎn)化為乙，且反應過程中甲濃度變化情況如圖所示．試推測：反應10min時，改變的外界條件可能是
降低溫度
降低溫度
．

③t℃時，乙轉(zhuǎn)化為丙反應化學平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中乙、丁、丙和氫氣的物質(zhì)的量依次為0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol．此時反應正、逆反應速率的關系式是
a
a
（填代號）．
a．v（正）＞v（逆）    b．v（正）＜v（逆）    c．v（正）=v（逆）  D．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?鹽城一模）多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原材料．
（1）由石英砂可制取粗硅，其相關反應的熱化學方程式如下：
SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g），△H=akJ?mol-1
2SiO（g）═Si（s）+SiO2（s），△H=bkJ?mol-1
①反應SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）的△H=
2a+b
2a+b
kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
②SiO是反應過程中的中間產(chǎn)物，隔絕空氣時，SiO與NaOH溶液反應（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學方程式為
SiO+2NaOH═Na2SiO3+H2
SiO+2NaOH═Na2SiO3+H2
．
（2）粗硅提純常見方法之一是先用粗硅與HCl反應，制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）．不同溫度及不同
n(H2)n(SiHCl3)
時，反應物X的平衡轉(zhuǎn)化率關系如圖1．

①X是
SiHCl3
SiHCl3
（填化學式）；
②上述反應的平衡常數(shù)：K（1150℃）
＞
＞
K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）SiH4（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法．
①用粗硅做原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖2所示，電解時陽極的電極反應式為
Si+4H+-4e-═SiH4↑
Si+4H+-4e-═SiH4↑
．
②硅基太陽能電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y做鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進行氣相沉積得到．已知Y中Si的質(zhì)量分數(shù)為60%，Y的化學式為
Si3N4
Si3N4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?淮南一模）甲圖是元素周期表的框架
（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）依據(jù)元素周期表回答下列問題：
A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是
NaOH＞Mg（OH）2
NaOH＞Mg（OH）2
（用化學式表示）．
B．周期中表的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點高低順序是
HF＞HCl
HF＞HCl
（用化學式表示）．
C．①-⑦元素的某單質(zhì)在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo氣的是
N2
N2
（用化學式表示）．
D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是
b
b
；全部是非金屬元素的主族是
d
d
（填寫a、b、c、d）．
a．IA族     b．ⅡA族        c．ⅣA族      d．VIIA族
（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中的原子最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
；在一定條件下1g①的單質(zhì)在足量③的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)物質(zhì)時，放出的熱量為akJ，請寫出此條件下表示①的單質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol
；
①、③兩種元素的單質(zhì)已被應用于宇宙飛船的燃料電池中，如圖乙所示，兩個電極均由多孔性碳構成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電極表面放電．請回答：
b是電池的
正
正
極； a電極上的電極反應式是
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+Q2
下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
（1）在一定條件下將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應I，5分鐘后測得c（CO）=0.2mol/L，計算此段時間的反應速率（用H2表達）
 
 mol/（L?min）．
（2）由表中數(shù)據(jù)判斷Q1
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若容器容積不變，下列措施可提高反應I中CO轉(zhuǎn)化率的是
 
（選填編號）．
a．充入CO，使體系總壓強增大           b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．充入He，使體系總壓強增大            d．原料氣循環(huán)使用
（4）寫出反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式：K=
 
；由于CO2化學惰性很大，因此找到合適的催化劑是實現(xiàn)該反應工業(yè)化的關鍵．該反應使用催化劑無法達到的效果是
 
（選填編號）．
a．提高甲醇的單位時間產(chǎn)量      b．提高CO2的轉(zhuǎn)化率   c．縮短達到平衡所需時間．

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科目：高中化學 來源：0103 月考題 題型：填空題

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下均能與水反應放出氣體。
（1）若甲是由短周期元素形成的單質(zhì)，并且該元素的原子最外電子層上的電子數(shù)為其內(nèi)層電子層數(shù)的二分之一，則甲元素的原子結(jié)構示意圖為____________，甲與水反應的離子方程式為_________________；
（2）乙為甲的穩(wěn)定的氧化物，寫出乙在與水反應中氧化劑的電子式____________；19.5g乙與足量的水反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol；
（3）丙為地殼中金屬元素含量排位第二的元素形成的單質(zhì)，寫出它與水蒸氣反應的化學方程式________________________；在實驗室里，配制丙的高價氯化物溶液時要加入一定量的鹽酸，解釋原因并寫出離子反應方程式：________________________；
（4）丁是由兩種均為10個電子的微粒組成的化合物，它與堿反應能生成一種有刺激性氣味的氣體X，X分子中也含有10個電子，則丁屬于____________類型的晶體，從綜合效益角度出發(fā)，在工業(yè)上生產(chǎn)X時，既要增大單位時間內(nèi)X產(chǎn)量，又要提高X的產(chǎn)率，可采取的措施是（填寫下列合理選項的序數(shù)）
_______________。
①減壓 ②加壓 ③升溫 ④降溫 ⑤適宜的溫度和壓強 ⑥加催化劑
⑦及時從平衡體系中分離出X ⑧分離出X后的原料氣循環(huán)使用并補充原料

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