Question

已知1～18號元素的離子_aX^m+、_bY ⁿ⁺、_cZ^P-、_dW^k-都具有相同的電子層結構，下列關系正確是（　�。�

• A、若P＞K，則其氫化物的穩(wěn)定性H_KW＜H_PZ
• B、若m＞n，則堿性 X（OH）_m＞Y（OH）_n
• C、若半徑_aX^m+＞_bY ⁿ⁺，則a＜b
• D、若半徑_aX^m+＞_bY ⁿ⁺，則X的單質一定能從含Yⁿ⁺的鹽溶液中置換出Y

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：1～18號元素的離子_aX^m+、_bY ⁿ⁺、_cZ^P-、_dW^k-都具有相同的電子層結構，X、Y為金屬，處于第三周期，Z、W為非金屬性，處于第二周期，
A．若P＞K，則原子序數W＞Z，同周期隨原子序數增大非金屬性增強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
B．若m＞n，則原子序數X＞Y，同周期隨原子序數增大金屬性減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
C．電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越�。�
D．若X為Na，X的單質不能能從含Yⁿ⁺的鹽溶液中置換出Y．

解答： 解：1～18號元素的離子_aX^m+、_bY ⁿ⁺、_cZ^P-、_dW^k-都具有相同的電子層結構，X、Y為金屬，處于第三周期，Z、W為非金屬性，處于第二周期，
A．若P＞K，則原子序數W＞Z，同周期隨原子序數增大非金屬性增強，故氫化物越穩(wěn)定H_KW＞H_PZ，故A錯誤；
B．若m＞n，則原子序數X＞Y，同周期隨原子序數增大金屬性減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性X（OH）_m＜Y（OH）_n，故B錯誤；
C．離子半徑_aX^m+＞_bY ⁿ⁺，離子電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，則a＜b，故C正確；
D．若X為Na，X的單質不能能從含Yⁿ⁺的鹽溶液中置換出Y，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查結構與位置關系、元素周期律等，難度中等，根據電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置是關鍵．