Question

現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片：
①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，B表面變黑并逐漸溶解；
②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，C發(fā)生氧化反應(yīng)；
③把A、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，電子流動(dòng)方向?yàn)锳→導(dǎo)線→C．
根據(jù)上述情況，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A、在①中，金屬片B發(fā)生還原反應(yīng)
• B、在②中，金屬片C作正極
• C、如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，則金屬片D上有氣泡產(chǎn)生
• D、上述四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：A＞B＞C＞D

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，
①作原電池負(fù)極的金屬較活潑，易被腐蝕；
②負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上發(fā)生還原反應(yīng)；
③電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；
據(jù)此判斷金屬活潑性強(qiáng)弱；
A．負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上發(fā)生還原反應(yīng)；
C．B的金屬性大于D，如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，B作負(fù)極、D作正極；
D．根據(jù)以上分析金屬活動(dòng)性順序．

解答： 解：在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，
①作原電池負(fù)極的金屬較活潑，易被腐蝕，把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，B表面變黑并逐漸溶解，則B作負(fù)極，金屬活動(dòng)性B＞A；
②負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上發(fā)生還原反應(yīng)，把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，C發(fā)生氧化反應(yīng)，則金屬活動(dòng)性C＞D；
③電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，把A、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，電子流動(dòng)方向?yàn)锳→導(dǎo)線→C，則金屬活動(dòng)性A＞C，
通過(guò)以上分析知，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是B＞A＞C＞D，
A．在①中，金屬片B作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．通過(guò)以上分析知，在②中，金屬片C作負(fù)極、D作正極，故B錯(cuò)誤；
C．B的金屬性大于D，如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，B作負(fù)極、D作正極，則金屬片D上有氣泡產(chǎn)生，故C正確；
D．通過(guò)以上分析知，上述四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：B＞A＞C＞D，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題以原電池原理為載體考查了金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)、得失電子確定正負(fù)極，再結(jié)合金屬的活潑性與正負(fù)極的關(guān)系分析解答，題目難度不大．