橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下

下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯(cuò)誤的是(　　)

A．既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)

B．在濃硫酸催化下加熱脫水，可生成不止一種四烯烴（分子中含有四個(gè)碳碳雙鍵的烯烴）

C．1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D．1mo1橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴

 

D

【解析】

試題分析：A.在橙花醇分子中含有碳碳雙鍵和醇羥基，所以既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)，正確；B.由于羥基連接的C原子有三種不同的H原子，所以在濃硫酸催化下加熱脫水，可生成三種四烯烴，正確；C.根據(jù)橙花醇分子式及燃燒規(guī)律可知1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4L氧氣，正確；D.1mo1橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗3mol的Br2，其質(zhì)量是480g，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=－12.1kJ·mol-1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=－55.6kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于( )

A．＋43.5kJ·mol-1 B．－43.5kJ·mol-1 C．＋67.7kJ·mol-1 D．－67.7kJ·mol-1

 

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已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2+ +5S↓+ 8H2O，則下列選項(xiàng)正確的是

A．x=2 B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的比為2:5

C．生成4mol H2O轉(zhuǎn)移10mol電子 D．MOyx－中的M的化合價(jià)為+7

 

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下列敘述錯(cuò)誤的是

A．13C 和14C 屬于同種元素，它們互為同位素

B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等

C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，它們的中子數(shù)也相等

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于(　 　)

A．3∶1　　　　　B．5∶3 C. 2∶3 D．1∶2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是(　　)

A．c點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B．a(chǎn)點(diǎn)處正反應(yīng)速率比b點(diǎn)處的大

C．d點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)處n(N2)不同

D．t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

 

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下列敘述中，錯(cuò)誤的是(　　)

A．甲苯與溴蒸氣在光照條件下反應(yīng)主要生成鄰溴甲苯和對(duì)溴甲苯

B．苯在合適條件下催化加氫可生成環(huán)己烷

C．丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴丙烷

D．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50℃-60℃反應(yīng)生成硝基苯

 

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Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”， S2O32-與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42一。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 ( )

A．該反應(yīng)中的氧化劑是C12

B．SO2與氯水的漂白原理相同，所以可用S02做紡織工業(yè)的漂白劑

C．上述反應(yīng)中，每生成1 mol SO42一，可脫去2 mol C12

D．根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32->C1—

 

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隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是

A． 單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低 B．鹵素離子還原性逐漸增強(qiáng)

C． 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D． 單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)

 

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