Question

（12分）為測定某混合物中各組分的質量分數（已知該混合物含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3），設計如下：

實驗：

（1）加熱前通入空氣的目的是 ______________，操作方法為_______________________________。

（2）裝置C中盛放的試劑可以是___________（填序號）。

a．堿石灰 b．無水CaCl2 c．P2O5 d．固體NaOH

（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若撤去E裝置，則測得Na2CO3?10H2O的含量 。

（4）若樣品質量為 w g，反應后C、D增加的質量分別為 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3質量分數為_____________________(用含w、m1、m2的代數式表示)

Answer 1

（1）趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳的空氣 （2分）關閉b，打開a，緩緩通入空氣 （2分）

（2）bc （2分） （3）偏低 （2分） 偏低 （2分）（4）42m2/11w （2分）

【解析】

試題分析：（1）由于裝置中還有空氣，而空氣中還有水蒸氣和CO2會干擾實驗，所以加熱前通入處理過的空氣的目的是趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳的空氣。根據裝置特點可知操作方法為關閉b，打開a，緩緩通入空氣。

（2）吸收CO2一般用堿石灰或氫氧化鈉，但堿石灰或氫氧化鈉也吸收水蒸氣，所以首先吸收水蒸氣，利用無水氯化鈣或五氧化二磷，答案選bc。

（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則不能除去空氣中的水蒸氣，導致C裝置質量增加，所以碳酸鹽的質量也增加，則測得的NaCl含量將偏低；若撤去E裝置，則空氣中水蒸氣或CO2也被D裝置吸收，導致CO2質量增加，所以碳酸氫鈉的質量增加，則測得Na2CO3?10H2O的含量偏低。

（4）若樣品質量為 w g，反應后C、D增加的質量分別為 m1 g、m2 g。由于只有碳酸氫鈉分解產生CO2，所以根據碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式可知碳酸氫鈉的質量是，則混合物中NaHCO3質量分數為。

考點：考查物質含量實驗測定方案設計與評價