下列分子中含有σ鍵的是共價化合物是（　　）
A、F2
B、金剛石
C、Na2O
D、NH3
考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：共價鍵中，單鍵為σ鍵，雙鍵和三鍵中含1個σ鍵，結(jié)合化合物由至少兩種元素組成來解答．
解答： 解：A．F2為單質(zhì)，含σ鍵，故A不選；
B．金剛石為碳的單質(zhì)，含σ鍵，故B不選；
C．Na2O為含離子鍵的離子化合物，故C不選；
D．NH3為只含N-H共價鍵的共價化合物，含σ鍵，故D選；
故選D．
點評：本題考查共價鍵和共價化合物，為高頻考點，把握共價化合物的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重共價鍵類型及物質(zhì)分類考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ�，但不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、NaOH固體B、稀鹽酸
C、熔化的NaClD、蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．下列事實不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A、食物腐敗
B、點制豆腐
C、金屬銹蝕
D、久置氫氧化鈉會變質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
③加熱氯化銨溶液，pH值變小
④常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH＜5
⑤在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液，生成沉淀的同時溶液顏色由紅逐漸變無
⑥對于H2+I2?HI的平衡體系，加壓后密閉體系中的混合氣體密度增加
⑦在雙氧水的分解實驗中添加MnO2能使分解速率顯著加快．
A、①③④B、②⑥⑦
C、③④⑤D、②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

四個電解裝置都以Pt作電極，它們分別裝著如下電解質(zhì)溶液進行電解，電解一段時間后，測定其pH變化，所記錄的結(jié)果正確的是（　�。�
A B C D
電解質(zhì)溶液 HCl AgNO3 KOH BaCl2
pH變化 減小 增大 增大 不變
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、物質(zhì)失去電子數(shù)越多，物質(zhì)的還原性越強
B、導電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導電
C、得到電子的物質(zhì)是還原劑
D、還原劑反應后得到是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
I．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，關(guān)閉K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
Ⅴ．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關(guān)閉K3．
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是
 
．
（2）棉花中浸潤的溶液為
 
．
（3）A中發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（4）若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為
 
．
（5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結(jié)論如下表所示．他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是
 
（填“甲”“乙”“丙”）．
過程ⅣB溶液中含有的離子 過程ⅥB溶液中含有的離子
甲 有Fe3+無Fe2+ 有SO42-
乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有SO42-
丙 有Fe3+無Fe2+ 有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學�；瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題
（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是
 
，儀器B中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）完成下面表格中的空白
 裝置編號  實驗現(xiàn)象  反應的化學方程式  NO2表現(xiàn)的化學性質(zhì)
 乙  淡黃色固體變白色  Na2O2+2NO2═2NaNO3  
 丙      氧化性
（3）取下裝置丙中的試管C，向其中滴加足量的Na2SO4溶液，溶液顏色褪去，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．反應后的溶液中主要含有SO32-、SO42-、I-、等陰離子，請?zhí)顚戣b定SO32-、SO42-和I-的實驗報告．限選試劑2mol?L-1、HCL、1mol?L-1H2SO4、1mol?L-1BaCl2、1mol?L-1Ba（NO3）2、CCl4、新制飽和溴水、新制飽和氯水．
 編號  實驗操作  預期現(xiàn)象和結(jié)論
 步驟①  取少量待測溶液于試管A中，加入幾滴
 
（填試劑）振蕩		  
 
證明待測液中含有SO32-
 步驟②  
 
  
 
 步驟③  另取少量待測溶液于試管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，靜置后觀察顏色  
 
證明待測液中含有I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是生命之源，水處理工藝在生產(chǎn)生活中占有重要地位．自來水生產(chǎn)的流程示意圖如圖1．（凈水劑亦稱混凝劑，常用的凈水劑有聚合氯化鋁、堿式氯化鋁、硫酸亞鐵、聚丙烯酰胺、聚合氯化鋁鐵、三氯化鐵、聚合硫酸鐵等）

（1）FeSO4?7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成
 
沉淀．
（2）[A12（OH）nClm]是一種無機高分子的高價聚合電解質(zhì)混凝劑，可視為介于三氯化鋁和氫氧化鋁之間的一種中間水解產(chǎn)物，則m與n之間的關(guān)系
 
；
（3）推銷凈水器的商人用自來水做電解實驗，裝置如圖2．一段時間后，兩極間產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成紅褐色，然后用凈水器凈化后的水做電解實驗；兩極上只有氣體產(chǎn)生，水中并無沉淀，以此來說明自來水很“臟”．則沉淀變成紅褐色時所發(fā)生的化學反應方程式為：
 
．
（4）MnSO4是水質(zhì)檢測中的一種常用試劑
①MnSO4和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鹽及另外一種產(chǎn)物，寫出并配平上述反應的化學方程式：
 
．
②水中的溶解氧測定過程為：取水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應（反應為：Mn2++O2+H2O→MnOOH，未配平）．打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質(zhì)生成．則該離子反應方程式：
 
．用Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根據(jù)消耗溶液的體積可計算出水中溶解氧的量．

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