Question

7．在25℃、101kPa時，H₂在1.00 mol O₂中完全燃燒生成2.00mol H₂O（l）放出 571.6kJ的熱量．
（1）H₂的燃燒熱為-285.8KJ/mol，表示H₂燃燒熱的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
（2）若1g水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則4g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量為483.6KJ．

Answer 1

分析 （1）根據題意知，1.00 mol O₂完全燃燒放出571.6kJ的熱量，則1mol氫氣完全燃燒放出的燃量為285.8KJ，根據熱化學反應方程式的書寫規(guī)則書寫氫氣的熱化學反應方程式；
（2）1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，故18g水蒸氣轉化成液態(tài)水放出熱量2.444kJ×18=44kJ，故反應H₂O（g）=H₂O（l）的反應熱△H=-44kJ/mol，由此分析解答．

解答 解：（1）根據題意知，氫氣在1.00 mol O₂完全燃燒放出571.6kJ的熱量，則1mol氫氣完全燃燒放出的燃量為285.8KJ，所以氫氣的燃燒熱為-285.8KJ/mol，氫氣和氧氣都是氣態(tài)，水是液態(tài)，則氫氣的燃燒熱熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
故答案為：-285.8KJ/mol；H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
（2）1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，故18g水蒸氣轉化成液態(tài)水放出熱量2.444kJ×18=44kJ，故反應H₂O（g）=H₂O（l）的反應熱△H=-44kJ/mol，所以H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-285.8KJ/mol+44KJ/mol=-241.8KJ/mol，則4g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量為2×241.8KJ=483.6KJ，故答案為：483.6KJ．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫與反應熱的計算，難度不大，注意掌握熱化學方程式的書寫，物質聚集狀態(tài)的分析判斷，題目較簡單．