【題目】硫化氫（H2S）是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其電池總反應(yīng)為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。

（1）該電池工作時(shí)正極應(yīng)通入___。

（2）該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

（3）該電池工作一段時(shí)間后負(fù)極區(qū)溶液的pH__（填“升高”“不變”或“降低”）。

【答案】O2 H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O 降低

【解析】

（1）由電池總反應(yīng)可知，反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣中氧的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則通入硫化氫的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極。

答案為：O2。

（2）堿性溶液中正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)減去正極反應(yīng)得到負(fù)極反應(yīng)式為：H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O。

答案為：H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O。

（3）由負(fù)極反應(yīng)式可知，負(fù)極反應(yīng)消耗OH-，同時(shí)生成水，則負(fù)極區(qū)溶液中c(OH-)減小，pH降低。

答案為：降低。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A. 氫氧化鐵膠體常用于凈水，是因其具有殺菌消毒作用

B. 金屬鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料

C. 化學(xué)電源的能量轉(zhuǎn)化率是燃料燃燒所不可比擬的

D. 通入過(guò)量空氣，可以使燃料充分燃燒，同時(shí)提高熱能利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 現(xiàn)需480 mL 0.1 mol/L硫酸銅溶液，則需要稱量7.68 g硫酸銅固體

B. 配制1mol/LNaOH溶液100mL，需用托盤天平在濾紙上稱量4gNaOH固體

C. 配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高

D. 使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A. 56 g鐵粉在33.6 L氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B. 0.1 mol NaHSO4晶體中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA

C. 44 g C3H8中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為10NA

D. t ℃時(shí)，1 L pH＝6.5 的純水中，含OH－的數(shù)目為10－7.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類別。例如從某種意義上可將P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7歸為一類，則下列氧化物與它們屬于同一類的是____________，你劃分的理由是__________________。

A.CO B.NO C.N2O5 D.Na2O

（2）Na2O2是堿性氧化物，對(duì)嗎？說(shuō)明理由____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z 四種元素原子序數(shù)依次減小。已知W的原子序數(shù)為29；X原子p軌道共有11個(gè)電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能數(shù)據(jù)如下表；Z原子價(jià)電子排布式為nsnnpn。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

I5

Y

584

1823

2751

11584

14837

(1)W基態(tài)原子的電子排布式為________。

(2)電負(fù)性：X________Y(填“>”、“=”或“<”)。

(3)R是與X同主族的短周期元素。R的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物高，原因是________。

(4)Z2X4中，Z原子采用________雜化，每個(gè)分子中含有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。

(5)已知W2+能與氨分子形成配離子[W(NH3)4]2+，該配離子中存在的化學(xué)鍵有________。(填標(biāo)號(hào))

A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價(jià)鍵 D.配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：

(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(B)2FeCl3+Fe=3FeCl2

(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，分別判斷能否用于設(shè)計(jì)原電池____。

(2)如果不能，說(shuō)明其原因___________。

(3)如果可以，寫出電極反應(yīng)式。

負(fù)極反應(yīng)式：____；

正極反應(yīng)式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃燒0.2 mol某有機(jī)物，得到0.4 mol CO2和0.6 mol H2O，由此可得出的結(jié)論是

A.該有機(jī)物含有2個(gè)C和6個(gè)H

B.該有機(jī)物C、H原子個(gè)數(shù)比3∶1

C.該有機(jī)物含有2個(gè)CO2和3個(gè)H2O

D.該有機(jī)物一個(gè)分子含有2個(gè)C和6個(gè)H，可能含有O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Te為第五周期第ⅥA族元素。下列結(jié)論正確的是（ ）

①粒子半徑：K+>Al3+>S2->Cl-

②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③離子的還原性：S2->Cl->Br->I-

④氧化性：Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3

⑥非金屬性：O>N>P>Si

⑦金屬性：Be<Mg<Ca<K

A. ②⑤⑦ B. ②④⑥ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②⑥⑦

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