Question

【題目】下表是A、B、C、D、E、F六種短周期元素的部分化合價、電負性和原子半徑數(shù)據(jù)．下列說法正確的是（　　）

	A	B	C	D	E	F
化合價	+1	﹣2	﹣1	﹣2	﹣1	+1
電負性	2.1	2.5	3.0	3.5	4.0	0.9
原子半徑/nm	0.037	0.102	0.099	0.073	0.071	0.154

A．A的單質中含有金屬鍵

B．F2D2含有非極性共價鍵

C．沸點：A2D＜AE

D．最高價氧化物對應水化物的酸性：B＞C

Answer 1

【答案】B

【解析】解：B、D的化合價都是﹣2，應該位于ⅥA族，B的原子半徑大于D，則B為S元素、D為O元素；A、F的化合價都是+1價，應該位于ⅠA族，A的原子半徑小于O，則A為H元素，F的原子半徑大于S，則F為Na元素；C、E的化合價都是﹣1價，應該位于ⅤⅡA族，C的原子半徑大于E，則C為Cl元素、E為F元素，

A．A為H元素，其單質為氫氣，含有的化學式為共價鍵H﹣H，故A錯誤；

B．F2D2為Na2O2，過氧化鈉中含有O﹣O非極性鍵，故B正確；

C．A2D為H2O，AE為HF，常溫下HF為氣體、水為液態(tài)，則二者熔沸點A2D＞AE，故C錯誤；

D．非金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的酸性越強，非金屬性Cl＞S，則最高價氧化物對應水化物的酸性：B＜C，故D錯誤；

故選B．