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熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池的總反應方程式為：PbSO4＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl2＋Li2SO4＋Pb。

下列有關說法正確的是

A．正極反應式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2

B．放電過程中，Li＋向負極移動

C．每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb

D．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉

 

D

【解析】

試題分析：A、正極發(fā)生還原反應，故電極反應式為PbSO4+2e－=Pb+SO42－，錯誤；B、放電過程為原電池，陽離子Li＋向正極移動，錯誤；C、每轉移0.1mol電子，生成0.05mol Pb，質量為10.35g，錯誤；D、常溫下，電解質不能融化，不導電，不能形成原電池，故電流表或檢流計指針不偏轉，正確。

考點：考查原電池原理。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆浙江省杭州市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：

（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質。寫出其中D與水反應生成的酸名稱 。

（2）若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。寫出③反應的化學方程式 。

（3）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出④反應離子方程式 。

（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應的化學方程式 。

（5）若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質。寫出④反應的離子方程式 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省慈溪市、余姚市高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O反應，以下說法錯誤的是

A．Cl2既是氧化劑，又是還原劑

B．3 mol氯氣參加反應轉移5 mol電子

C．氧化產物的物質的量是還原產物的物質的量的5倍

D．每有1 mol原子被氧化的同時就有5 mol原子被還原

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省慈溪市、余姚市高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常用于測定動植物標本的年齡．關于原子的說法正確的是

A．中子數為14 B．質子數為14 C．核外電子數為14 D．質量數為14

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期第二次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）污染與環(huán)境保護已經成為現在我國最熱門的一個課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等。

⑴為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉化為清潔氣體燃料。

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

該反應的平衡常數表達式為K＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是＿＿＿＿＿＿＿＿(選填序號)。

a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3

⑵為了減少空氣中的CO2，目前捕碳技術在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用(NH4)2CO3，反應為：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)＝2NH4HCO3(aq)，ΔH3

為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2氣體濃度，其關系如圖，則：

①ΔH3＿＿＿＿0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②在T4～T5這個溫度區(qū)間，容器內CO2氣體濃度變化趨勢的可能原因有：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期第二次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．NaHCO3與石灰水反應，當n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1時，HCO3－完全轉化為CaCO3

B．CO2通入石灰水中，當n(CO2)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1時，能得到澄清溶液

C．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n(OH－)∶n(Al3＋) = 1∶1時，鋁元素以AlO2－形式存在

D．Fe與稀硝酸反應，當n(Fe)∶n(HNO3) = 1∶1時，溶液中鐵元素只以Fe3＋形式存在

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期第二次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中大量存在的四種離子：NO3—、SO42—、H+、M，其物質的量之比為：n(NO3—)∶n(SO42—)∶ n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，則M可能為：① Fe2+ ② Mg2+ ③ Cl— ④ Ba2+

A．①②④ B．③ C．② D．①②

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期第一次統練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置能達到實驗目的的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是

A．脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質期

B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe-3e→Fe3+

C．脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e→4OH-

D．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）

 

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