18．下列物質(zhì)中可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水因反應而褪色的是（　�。�
A．甲烷B．乙烯C．甲苯D．SO2

分析 含碳碳雙鍵或具有還原性的物質(zhì)與溴水反應，甲苯與溴水不反應，甲苯能被高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，以此來解答．

解答 解：A．甲烷與溴水、高錳酸鉀均不反應，故A不選；
B．乙烯含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，故B不選；
C．甲苯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水因反應而褪色，甲苯與溴水發(fā)生萃取，故C選；
D．SO2能被高錳酸鉀、溴水氧化，故D不選；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質(zhì)為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意氧化反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某實驗小組同學探究銅與硝酸的反應．
（1）按不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液與銅片反應，如表：
序號濃硝酸與水的體積比實驗現(xiàn)象
Ⅰ1：1反應速率快，溶液很快變成藍色，大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色
Ⅱ1：3反應速率快，溶液變成藍色，大量氣泡冒出，氣體呈無色
Ⅲ1：5反應速率慢，微熱后加快，溶液變成藍色，氣泡冒出，氣體無色
①銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，若生成標準狀況下0.56LNO氣體，反應中被還原的HNO3的質(zhì)量為1.58g
②依據(jù)表，制備NO氣體最適宜的是實驗Ⅱ，理由是產(chǎn)物是NO，反應速率較快（不用加熱）．
（2）為防止有毒氣體逸出造成空氣污染，該小組同學改進實驗裝置，如圖所示（夾持儀器略去）．用該裝置進行銅與稀硝酸的反應并驗證產(chǎn)生NO氣體的性質(zhì)，實驗步驟如下：
Ⅰ．安裝好裝置后，檢查裝置氣密性．
Ⅱ．打開旋塞C，從B管上端加入所選濃度的硝酸，至銅絲下沿（不接觸鋼絲）．
Ⅲ．向上移動B管，使A管液面上升至與橡皮塞恰好接觸，關閉旋塞C，反應開始．
Ⅳ．當液面重新下降至與銅線脫離接觸時，反應停止．
Ⅴ．打開旋塞C，向下移動B管，使A中迅速進入少量空氣，關閉旋塞C，觀察現(xiàn)象．
①步驟Ⅰ中檢查裝置氣密性的操作是：關閉旋塞C，從B管上端加入水且產(chǎn)生一段高于A管的水柱，若觀察到A、B間形成液面差，且保持不變，說明裝置氣密性良好．
②步驟Ⅲ操作的目的是趕走液面上方空氣，防止NO被空氣中的O2氧化，以便觀察生成氣體的顏色．
③為使A管內(nèi)的NO氣體完全被溶液吸收，可進一步采取的操作是重復步驟Ⅴ的操作（或答“向下移動B管，使A中迅速進入空氣，關閉旋塞C，待氣體變?yōu)榧t棕色，反復上述操作”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
C．甲基的電子式：
D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作：①用50mL量筒量取5mL蒸餾水；②稱量沒有腐蝕性固體藥品時，把藥品放在托盤上稱量；③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④傾倒液體時試劑不對準容器口；⑤塊狀藥品都要用藥匙取用；⑥固體藥品用細口瓶保存．其中錯誤的是（　�。�
A．①②③B．③④C．②⑤⑥D．①②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有機化學反應種類比較多，常見的有：①鹵代反應�、谙N水化反應　③氧化反應④還原反應�、菹趸磻、匏夥磻、啧セ磻、嘞シ磻、峒泳鄯磻饪s聚反應等等．其中屬于取代反應的是（　�。�
A．①⑤⑥⑦B．②③④⑧⑨⑩C．①②⑤⑥⑦D．①⑤⑥⑦⑨⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．醫(yī)用酒精是指質(zhì)量分數(shù)為75%的乙醇溶液
B．用過濾的方法可以分離乙醇和乙酸乙酯
C．油脂、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D．石油的裂解是使石油分餾產(chǎn)物中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2．
（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學方程式：
□MnO2+□FeS+□H2SO4---□MnSO4+Fe2（SO4）3+□S+□H2O
（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如圖甲的工業(yè)流程進行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO2和Zn．

a、操作①中加Zn粉后發(fā)生反應的離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu； Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+．
b、操作②中加入適量X的作用是什么將Fe2+氧化成Fe3+；X的首選物的化學式是：MnO2．
c、操作③中所加碳酸鹽的化學式是MnCO3或ZnCO3 或MnCO3和ZnCO3．
（3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工廠設計了如圖乙的有關流程圖．
a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應生成AI（OH）3的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
若總共得到n molAl（OH）3，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為$\frac{3n}{4}$、$\frac{3n}{4}$．
b、若使用如圖丙流程回收處理，請比較兩個流程消耗酸堿的用量？如按丙流程，則得到同樣n molAl（OH）3，消耗的NaOH、HCl的理論量分別為n mol，大于前流程的消耗量，相對而言，前流程更符合節(jié)約的原則．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)某元素的核電荷數(shù)，推斷不出原子的（　�。�
A．原子序數(shù)B．核外電子數(shù)C．原子結(jié)構(gòu)示意圖D．質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化合物A在一定條件下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間的變化如圖所示．則化合物A在4～8min間的平均反應速率為（　�。�
A．0.20 mol•L-1•min-1B．0.25 mol•L-1•min-1
C．0.30 mol•L-1•min-1D．0.50 mol•L-1•min-1

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