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在四種不同情況下，可逆反應A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（　�。�
A、v（A）=0.15 mol/（L?min）
B、v（B）=0.6 mol/（L?min）
C、v（C）=0.4 mol/（L?min）
D、v（D）=0.02 mol/（L?s）
考點：化學反應速率和化學計量數的關系
專題：
分析：不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，故不同物質表示的速率與其化學計量數的比值越大，表示的反應速率越快，注意單位保持一致．
解答： 解：不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，故不同物質表示的速率與其化學計量數的比值越大，表示的反應速率越快，
A．
v(A)
1
=0.15 mol/（L?min）；
B．
v(B)
2
=0.3 mol/（L?min）；
C.
v(C)
1
=0.4 mol/（L?min）；
D．v（D）=0.02 mol/（L?s）=1.2 mol/（L?min），
v(D)
1
=1.2 mol/（L?min）；
故反應速率v（D）＞v（C）＞v（B）＞v（A），
故選D．
點評：本題考查化學反應速率快慢比較，比較基礎，利用比值法可以快速判斷，也可以轉化為同一物質表示的速率進行比較．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組學生根據氧化還原反應規(guī)律，探究NO2、NO與Na2O2反應的情況，提出假設并進行相關實驗．

I．從理論上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有還原性，于是提出如下假設：
假設1：Na2O2氧化NO2；假設2：NO2氧化Na2O2．
（1）甲同學設計如圖1裝置進行實驗：
①試管A中反應的離子方程式是
 
．
②待試管B中充滿紅棕色氣體，關閉旋塞a和b；取下試管B，向其中加入適量Na2O2粉末，塞上塞子，輕輕振蕩試管內粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進試管內，木條復燃．
③儀器C兼有防倒吸的作用，儀器C的名稱為
 
．
結論：甲同學認為假設2正確．
（2）乙同學認為甲同學設計的實驗存在缺陷，為達到實驗目的，在A、B之間應增加一個裝置，該裝置的作用是
 
．乙同學用改進后的裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木條未復燃，得出結論：假設正確．則NO2和Na2O2反應的化學方程式是
 
．
II．該研究性學習小組同學還認為NO易與O2發(fā)生反應，應該更易被Na2O2氧化．查閱資料：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NaNO2+2HCl═2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O：酸性條件下，NO能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+．
（3）丙同學用下圖2所示裝置（部分夾持裝置略）探究NO與Na2O2的反應．
①在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是
 
．
②B中觀察到的主要現象的是
 
（填字母編號）．
a．銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色
b．有紅棕色氣泡產生
c．有無色氣泡產生
③C、E中所盛裝的試劑不能是
 
（填字母編號）．
a．無水硫酸銅    b．無水氯化鈣    c．堿石灰    d．生石灰
④F中發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 
．
⑤充分反應后，檢驗D裝置中產物的方法是：取D裝置中產物少許，
 
，則產物是NaNO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列含有非極性鍵的共價化合物是（　　）
A、HCl
B、Na2O2
C、CH3一CH3
D、CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

在10L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.100.050.040.0350.0350.035
（1）該正反應中反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，則該逆反應方向是
 
熱反應．
（2）圖中表示O2的變化的曲線是
 
．用NO2表示從0～1s內該反應的平均速率v=
 
．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v逆（NO2）=v正（NO）        
b．容器內壓強保持不變
c．v （NO）=2v （O2）          
d．容器內摩爾質量保持不變
e．c（NO）：c（NO2）：c（O2）=2：1：2   
f．反應物不再轉化為生成物
g．混合氣體顏色不再改變   
h．若單位時間內生成x mol NO的同時消耗x mol NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

控制變量法是化學實驗的一種常用方法．如表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數據，分析以下數據，回答下列問題：
 序號 硫酸的體積/mL鋅的質量/g 鋅的形狀 溫度/℃完全溶于酸的時間/s 生成硫酸鋅的質量/g 
 1 50.0 2.0 薄片 25 100 m3
 2 50.0 2.0 顆粒 25 70 m2
 3 50.0 2.0 顆粒 35 35 m1
 4 50.0 2.0 粉末 25 45 5.0
 5 50.0 6.0 粉末 35 30 m4
 6 50.0 8.0 粉末 25 t6 16.1
 7 50.010.0  粉末 25t7  16.1
（1）化學反應速率本質上是由
 
決定的，但外界條件也會影響反應速率的大小．本實驗中實驗2和實驗3表明
 
對反應速率有影響，該因素對反應速率的具體影響是：其它條件相同時，
 
反應速率越快．
（2）我們最好選取實驗
 
 （填3個實驗序號）研究鋅的形狀對反應速率的影響．我們發(fā)現在其它條件相同時，反應物間的
 
反應速率越快．
（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現反應速率明顯加快．原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉與水反應  Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、鐵與鹽酸反應    2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、銅和硝酸銀反應   Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、石灰石與鹽酸反應CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

A-F  6種有機物，在一定條件下，按如圖發(fā)生轉化．

又知烴A的密度（在標準狀況下）是1.16g/L，試回答下列問題：
（1）有機物的名稱：A．
 
，B．
 
，D．
 
．
（2）有機物的結構簡式：C．
 
，F．
 
．
（3）反應D→E的化學方程式是
 
．
（4）C→D的反應類型屬于
 
反應．C+E→F的反應類型屬于
 
反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有一種鋁合金A（除鋁外，還含有其他三種單質），為分析其成分，用此合金進行一系列實驗，其過程及發(fā)生反應的現象如圖1所示．
回答下列問題：
（1）合金A中所含單質除鋁外還含有
 
（寫化學式）．
（2）寫出A中除鋁外另一種單質與燒堿溶液反應的離子方程式
 
．
（3）E的成分是
 
，無色溶液H與氨水反應生成白色沉淀的離子方程式
 
．
（4）若將5g合金A投入100mL5mol/L的鹽酸中，充分反應后過濾，向濾液中加入2mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖2所示．則a=
 
mL，合金A中鋁的質量分數等于
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度．回答下列問題：
（1）倒入NaOH溶液的正確操作是
 
．
A．沿玻璃緩慢倒入   B．分三次少量倒入    C．一次迅速倒入
（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
．
A．用溫度計小心攪拌            
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯              
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（3）實驗數據如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
   起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似地認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃），則中和熱△H=
 
（取小數點后一位）．
③中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是
 
．
A．用滴定管（精量儀器，讀數保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積
B．NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出
C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多
D．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度．

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同步練習冊答案