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11．寫出下列各物質相互轉化的化學方程式，并說明各步的反應類型．
化學方程式：反應類型：
①CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH加成反應
②CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O消去反應
③C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O酯化反應
④CH3COOC2H5+H2O$\stackrel{△}{→}$C2H5OH+CH3COOH水解反應
⑤C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O取代反應
⑥C2H5Cl+NaOH $→_{△}^{水}$C2H5OH+NaCl水解反應
⑦2C2H5OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O氧化反應．

分析 根據各物質相互轉化的關系可知，
①乙烯與水加成生成乙醇；
②乙醇在濃硫酸條件下發(fā)生消去生成乙烯；
③乙醇與乙酸在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應；
④乙酸乙酯水解得乙醇；
⑤乙醇在一定條件下發(fā)生取代反應生成氯乙烷；
⑥氯代烴在堿性條件下水解生成醇；
⑦乙醇催化氧化得到乙醛．

解答 解：根據各物質相互轉化的關系可知，
①乙烯與水加成生成乙醇，反應方程式為CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，是加成反應；
②乙醇在濃硫酸條件下發(fā)生消去生成乙烯，反應方程式為CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，是消去反應；
③乙醇與乙酸在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應，反應方程式為C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，是酯化反應；
④乙酸乙酯水解得乙醇，反應方程式為CH3COOC2H5+H2O$\stackrel{△}{→}$C2H5OH+CH3COOH，是水解反應；
⑤乙醇在一定條件下發(fā)生取代反應生成氯乙烷，反應方程式為C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O，是取代反應；
⑥氯代烴在堿性條件下水解生成醇，反應方程式為C2H5Cl+NaOH $→_{△}^{水}$C2H5OH+NaCl，是水解反應；
⑦乙醇催化氧化得到乙醛，反應方程式為2C2H5OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O，是氧化反應，
故答案為：CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；加成反應；CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；消去反應；C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；酯化反應；CH3COOC2H5+H2O$\stackrel{△}{→}$C2H5OH+CH3COOH；水解反應；C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O；取代反應；C2H5Cl+NaOH $→_{△}^{水}$C2H5OH+NaCl；水解反應；2C2H5OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O；氧化反應．

點評 本題考查了化學方程式的書寫，明確乙醇的結構和性質是解題的關鍵，注意標注化學反應的條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在常溫下，體積相同、pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是（　�。�
A．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同
B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO${\;}_{4}^{2-}$）相等
D．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10-11 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．CO2作為未來碳源，既可彌補因石油、天然氣等大量消耗引起的“碳源危機”，又可有效地解決溫室效應．目前，人們利用光能和催化劑，可將CO2和H2O（g）轉化為CH4和O2．某研究小組選用不同的催化劑（a，b，c），獲得的實驗結果如圖1所示，請回答下列問題：

（1）反應開始后的12小時內，在b（填a、b、c）的作用下，收集CH4的最多．
（2）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
△H=+206kJ•mol-1．將等物質的量的CH4和H2O（g）充入2L恒容密閉容器，某溫度下反應5min后達到平衡，此時測得CO的物質的量為0.10mol，則5min內H2的平均反應速率為0.03mol/（L•min）．平衡后可以采取下列AB的措施能使n（CO）：n（CH4）增大．
A．加熱升高溫度
B．恒溫恒壓下充入氦氣
C．恒溫下縮小容器體積
D．恒溫恒容下再充入等物質的量的CH4和H2O
（3）工業(yè)上可以利用CO為原料制取CH3OH．
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
①試寫出由CO和H2制取甲醇的熱化學方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-90.8kJ•mol-1．
②該反應的△S＜0（填“＞”或“＜”或“=”），在低溫情況下有利于該反應自發(fā)進行．
（4）某科研人員為研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始組成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，測得結果如圖2，則230℃時的實驗結果所對應的曲線是X（填字母）；理由是該反應是放熱反應，溫度越低轉化率越高．列式計算270℃時該反應的平衡常數K：$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{0.5}{0.5×{1}^{2}}$=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．回答下列問題：
（1）將等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后測得c（D）=0.5mol•L-1，
c（A）：c（B）=3：5，C的反應速率是0.1mol•L-1•min-1．
①A在5min末的濃度是0.75mol/L．
②v（B）=0.05mol/（L•min）．
③x=2．
（2）在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中，放入5.6g純鐵粉，反應進行到2min末收集到氫氣1.12L（標準狀況），在此后又經過4min，鐵粉完全溶解．若不考慮溶液體積的變化，則：
①前2min內用FeCl2表示的平均反應速率是0.25mol/（L•min）．
②后4min內用HCl表示的平均反應速率是0.25mol/（L•min）．
③前2min與后4min相比，反應速率前2分鐘較快，其原因是在其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率增大，隨著反應進行，反應物的濃度逐漸減小，因而v隨之減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．近幾年全國各地都遭遇“十面霾伏”．其中，機動車尾氣和燃煤產生的煙氣對空氣質量惡化貢獻較大．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是BD（填代號）．

（圖2中V（正）、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數）
（2）光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備．圖3為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中在1L恒容容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：
①0-6min內，反應的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
②若保持溫度不變，在第7min 向體系中加入這三種物質各2mol，則平衡向正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）；
③若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.7mol/L、c（CO）=0.5mol/L、c（COCl2）=0.5         mol/L，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數與上述第6min時Cl2的體積分數相同；
④隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是減小；（填“增大”、“減小”或“不變”）；
⑤比較第8min反應溫度T（8）與第15min反應溫度T（15）的高低：T（8）＜T （15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）某溫度下，Kw=10-12．若保持溫度不變，向少量水中加入400g的NaOH固體，并加水稀釋至1L，才能使溶液中水電離產生的H+、OH-的濃度乘積即：c（H+）水•c（OH-）水=10-26．若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c（H+）/c（OH-）=1010，則此時水電離的c（OH-）=10-11mol•L-1．
（2）一定溫度下，現(xiàn)有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸 三種酸
①當三種酸體積相同，物質的量濃度相同時，使其恰好完全中和所需NaOH的物質的量由大到小的順序是b＞a=c．（用a、b、c表示）
②當三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．（用a、b、c表示）
③當c（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應速率的大小關系為a=b=c．（用a、b、c表示）
（3）現(xiàn)有兩瓶pH=2的鹽酸和醋酸溶液，簡述如何用最簡單的方法區(qū)別鹽酸和醋酸．（限選試劑：石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水）．采用的方法為各取等體積醋酸和鹽酸用蒸餾水稀釋相同倍數（如100倍），然后用pH試紙分別測其pH值，pH值變化大的是鹽酸．
（4）執(zhí)信中學A學生為了測定某燒堿樣品的純度，準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液．用0.200 0mol•L-1的標準鹽酸進行滴定，選擇甲基橙作指示劑，試根據實驗回答下列問題：
①滴定過程中，眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色變化；滴定終點時，溶液從黃色變?yōu)槌壬�，并且半分鐘內不恢復原來的顏色�?br />②觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③根據如表數據，通過標準酸滴定，計算待測燒堿溶液的物質的量濃度是0.4000 mol•L-1，燒堿樣品的純度是97.56%．（本小題計算結果保留4位有效數字）
滴定次數待測溶液
體積（mL）		標準酸體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的
刻度（mL）
第①次10.000.4020.50
第②次10.004.1024.00
第③次10.002.2023.80

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．亞硝酸氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑．亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）．
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：
①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）   K1
②2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）         K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）                    K3
則K1，K2，K3之間的關系為K3=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$．
（2）T℃時，2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的正反應速率表達式為v正=k cn（ClNO），測得速率和濃度的關系如表：
序號c（ClNO）/mol•L-1v/mol•L-1•s-1
①0.303.6×10-8
②0.601.44×10-7
③0.903.24×10-7
n=2；k=4.0×10-7mol-1•L•s-1（注明單位）．
（3）在2L的恒容密閉容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同溫度下測得c（ClNO）與時間的關系如圖A：

①溫度為T1時，能作為該反應達到平衡的標志的有bdf；
a．容器體積保持不變   b．容器壓強保持不變       c．平衡常數K保持不變
d．氣體顏色保持不變   e．v（ClNO）=v（NO）   f．NO與 ClNO的物質的量比值保持不變
②反應開始到10min時Cl2的平均反應速率v（Cl2）=0.05mol•L-1•min-1；
③溫度為T2時，10min已經達到平衡，該反應的平衡常數K=2L/mol（注明單位）．
（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡時ClNO的體積分數φ隨$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉化率最小的是C點，當n（NO）/n（Cl2）=2.8時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數φ可能是D、E、F三點中的F點．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法不正確的是（　　）
A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應
C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化
D．大氣中二氧化碳含量的增多是造成“溫室效應”的主要原因

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：
t℃70080083010001200
K1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，該反應為放熱反應（填吸熱或放熱）．若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數③（填序號）
①一定不變    ②一定減小     ③可能增大     ④增大、減小、不變皆有可能
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是bc．
（a）容器中壓強不變     （b）混合氣體中c（CO）不變
（c）v逆（H2）=v正（H2O）     （d）c（CO）=c（CO2）
（3）將不同量的CO （g） 和H2O （g） 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數據：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOCO2CO
A650241.62.45
B900120.41.63
C100012cdt
①實驗B中平衡時H2O （g）的物質的量是0.6mol．
②通過計算可知，CO的轉化率實驗A大于 實驗B（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③若實驗C中達到平衡所需時間 t小于3（填“大于”、“等于”或“小于”）

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