Question

（1）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄．0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時(shí)，放出445kJ熱量，熱化學(xué)方程式為

 

．
（2）25℃、101kPa時(shí)，1g甲醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水，同時(shí)放出22.68kJ熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變，通過(guò)題干條件計(jì)算對(duì)應(yīng)物質(zhì)燃燒反應(yīng)放出的熱量；
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放熱22.68KJ×32=725.8KJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問(wèn)題，標(biāo)注對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出．

解答： 解：（1）0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時(shí)，放出445kJ熱量，1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱890kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol；
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放熱22.68KJ×32=725.8KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8KJ/mol，
故答案為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8KJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法和注意問(wèn)題，掌握方法是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．