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氮化鈉和氫化鈣都是離子化合物，與水反應的化學方程式（末配平）如下：Na3N+H2O →NaOH +NH3，CaH2+H2O →Ca(OH)2 +H2。有關它們的敘述:①離子半徑：Na＋>N3－>H＋；②與水反應都是氧化還原反應；③與水反應后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結構。其中正確的是
A．②③④⑤B．①③⑤C．②④D．③
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某體系中存在如下反應：
① H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋  ② 2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O    
（1）反應①中H2S做_______劑，反應②屬于_______ 反應（填“氧化”或“還原”）。
（2）若在反應①中失去0.2 mol 電子，則反應②中可生成       g 碘。
（3）寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應的化學方程式，同時標出電子轉移的方向和數(shù)目：
_______________________________________________________________________
（4）由上述反應可推知        。
a．氧化性：K2SO4＞ KIO3           b．酸性：H2S＞ H2SO4
c．還原性： H2S ＞ I2              d．反應過程中溶液的酸性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎醚趸瘹夥ㄌ峒儯浞磻綖椋�
（）配平下列反應的化學方程式：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4    CO2↑+□Cr2(SO4)3+□K2SO4+□H2O
（2）反應的氧化劑是            ，氧化產物的電子式            ；
（3）H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是            （填選項編號）
A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脫水性
（4）上述反應中若產生0.2molCO2氣體，則轉移電子的物質的量是            mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中Cl-、Br-、I-個數(shù)比為1∶2∶3，欲使這些離子個數(shù)比為3∶2∶1，那么要通入Cl2分子個數(shù)與原溶液中I-個數(shù)比應為（   ）
A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．3∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

配平下列氧化還原反應方程式：
 K2S +   HNO3 == KNO3 + NO↑+ S + H2O
當反應中有3mol電子發(fā)生轉移時,有    mol HNO3參加反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室可以用KClO3(MnO2)、KMnO4、H2O2(MnO2)制取氧氣，制取等量氧氣時，轉移電子數(shù)目之比為
A．1:1:1B．1:1:2 C．2:2:1D．3:4:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x－中M的化合價為
A．+2B．+3C．+4D．+6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

菜溫度下將氯氣通入氫氧化鉀溶液里，反應后得到KCI、KClO、KClO3的混合溶液。經測定ClO和ClO3的濃度之比為11:l，則氯氣和氫氧化鉀溶液反應時，被還原的氯元素和被氯化的氧元素的物質的量之比為                 （   ）
A．1：3                        B．4：3                C．2：l                   D．3：l

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用Na2SO3還原MnO4－，如果還原含有2.4×10－3 mol MnO4－的溶液時，消耗30 mL0.2 mol?L－1的Na2SO3溶液，則Mn元素在還原產物中化合價為（ ）
A．＋1B．＋2C．＋4D．＋5

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