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13.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2混合氣體共33.6L,質(zhì)量為62g,則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為1.5 mol,其中CO2為1.25 mol,CO占總體積的比例為16

分析 根據(jù)n=VVm計(jì)算物質(zhì)的量,根據(jù)總質(zhì)量和總物質(zhì)的量列式計(jì)算可得CO和CO2的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算CO占總體積的比例.

解答 解:(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol,n=VVm=33.6L22.4L/mol=1.5mol,兩種氣體總的物質(zhì)的量為1.5mol;設(shè)CO的物質(zhì)的量為x,CO2的物質(zhì)的量為y,
則有:x+y=1.5,28x+44y=62,解之得:x=0.25mol,y=1.25mol,0.251.25=16
故答案為:1.5;1.25;16

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算,題目難度不大,注意相關(guān)物理量計(jì)算公式的應(yīng)用.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.(1)中國(guó)古代四大發(fā)明之一--黑火藥,它的爆炸反應(yīng)為S+3C+2KNO3(diǎn)_K2S+3CO2↑+N2↑.
(1)上述反應(yīng)式中屬于周期表中第二周期的元素的電負(fù)性從大到小依次為O>N>C.
(2)與K同周期,且最外層只有一個(gè)電子的元素(除K以外)是Cu(填元素符號(hào)),該原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1
(3)已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1:2
(4)將CO2通入過(guò)量的NaOH溶液中,可得到一種正鹽M,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)該鹽的陰離子的立體構(gòu)型是平面正三角形.寫(xiě)出與該陰離子互為等電子體的一種離子.
(5)在生成物中,K2S的晶體類型是離子晶體,若K2S是一種具有面心立方最密堆積的結(jié)論,其晶胞如圖所示,則每個(gè)S2-與8個(gè)K+配位,若該晶胞的密度為ρg/cm3,則陰陽(yáng)離子之間最短的距離為34\root{3}{\frac{440}{{N}_{A}}}cm.(結(jié)果用ρ和NA表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是( �。�
A.無(wú)色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42-
B.加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
C.強(qiáng)酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
D.酚酞試液顯紅色的溶液中:Ba2+、Na+、AlO2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.對(duì)于下列氧化還原反應(yīng),請(qǐng)按要求填空.
(1)Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;
①氧化劑HNO3氧化產(chǎn)物Cu(NO32
(2)2H2S+SO2═3S↓+2H2O;
①用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②若反應(yīng)中生成了3mol S,則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.人體血紅蛋白中含有Fe2+,如果大量食用烤腸(含亞硝酸鹽)會(huì)使人中毒,因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2的結(jié)合能力,服用維生素C可以緩解亞硝酸鹽的中毒,這說(shuō)明維生素C具有(  )
A.酸性B.堿性C.氧化性D.還原性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.中研網(wǎng)報(bào)道,目前全球汽車工業(yè)每年消耗鋁約為六百萬(wàn)噸,其中有23是再生鋁,在開(kāi)展鋁向汽車的所有部件應(yīng)用方面已經(jīng)做得非常廣泛.許多年來(lái)鋁作為汽車工業(yè)的重要金屬 材料一直在和鋼爭(zhēng)奪汽車發(fā)展的市場(chǎng)份額,應(yīng)當(dāng)說(shuō)全球主要轎車生產(chǎn)要完成從鋼向鋁的 轉(zhuǎn)換仍有很長(zhǎng)的路要走. 盡管奧迪和美洲虎汽車公司的不斷努力已經(jīng)使全鋁轎車上路行 駛,但對(duì)于重要的大批量生產(chǎn)的汽車市場(chǎng)來(lái)說(shuō),這樣的全鋁轎車仍然僅僅是一個(gè)夢(mèng)想而已.
(1)鋁是以“貴族的身份”作為金屬材料開(kāi)始使用的.一百多年前,為了表彰門(mén)捷列夫 對(duì)化學(xué)作出的杰出貢獻(xiàn),英國(guó)皇家學(xué)會(huì)不惜重金制作了一個(gè)比黃金還要貴重的獎(jiǎng)杯-鋁杯,贈(zèng)送給門(mén)捷列夫.鋁開(kāi)始作為金屬材料之所以貴于黃金,其原因是C(填字母,下同).
A.鋁是稀有金屬           B.鋁礦開(kāi)采困難
C.缺乏廉價(jià)的鋁冶煉技術(shù)    D.鋁熔點(diǎn)高,作為材料不易加工
(2)鋁在轎車上的應(yīng)用已經(jīng)大獲成功,這是無(wú)可爭(zhēng)辯的事實(shí).比較鋼而言,再生鋁(回收利用)作為金屬材料在汽車上應(yīng)用的優(yōu)點(diǎn)是A C(多選).
A.汽車重量減輕           B.鋁的導(dǎo)電性能好
C.降低成本               D.鋁的冶煉比鐵容易
(3)目前市場(chǎng)上某些品牌筆記本電腦(如神舟電腦、IBM 電腦等)的外殼一改以往的有機(jī)合 成材料,而使用鋁合金材料(有鈦鋁合金、鎂鋁合金等),有些甚至還滲入碳纖維材料,使整體硬度得到進(jìn)一步加強(qiáng).鋁合金材料在電腦上代替有機(jī)合成材料的目的是BC(多選).
A.增強(qiáng)導(dǎo)電性             B.增強(qiáng)美觀 
C.增加強(qiáng)度               D.增加運(yùn)算速度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( �。�
A.NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液:HCO3-+OH-═H2O+CO2
B.向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
C.向乙二酸(H2C2O4)溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液:H2C2O4+2OH-═C2O42-+2H2O
D.向氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( �。�
物質(zhì)XYZ
初始濃度/(mol•L-1)0.10.20
平衡濃度/(mol•L-1)0.050.050.1
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)?2Z(g)
C.25℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1600
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制0.10 mol•L-1的Na2CO3溶液100mL,回答下列問(wèn)題:
(1)所需玻璃儀器為:玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100mL容量瓶.
(2)本實(shí)驗(yàn)需稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3•10H2O)的質(zhì)量為2.9 g.
(3)假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確,只出現(xiàn)以下某一情況,試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值如何.(a.偏高;b.偏低;c.無(wú)影響,在下列橫線上填相應(yīng)序號(hào).)
①容量瓶中有少量蒸餾水c.
②配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中b.
③若定容時(shí)俯視,所配溶液的物質(zhì)的量濃度a.

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同步練習(xí)冊(cè)答案