下列過程或應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、工業(yè)上以Cl2和Ca（OH）2為原料制備漂白粉
B、FeCl3溶液“腐蝕”Cu板
C、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
D、利用Al2（SO4）3和氨水反應(yīng)來制取氫氧化鋁
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：發(fā)生的反應(yīng)中存在元素的化合價變化，則涉及氧化還原反應(yīng)，否則不涉及氧化還原反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：A．反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣，反應(yīng)中Cl元素的化合價變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，反應(yīng)中Cu、Fe元素的化合價變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)中O元素的化合價變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，沒有元素的化合價變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D選；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，注意把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列排列順序正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性強弱：HCl＞HBr＞HI
B、微粒半徑：Cl-＞K+＞Na+＞Fe（OH）3膠粒
C、晶體熔點：SiO2＞NaCl＞CF4＞CCl4
D、氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、1mol乙烷（CH3CH3）中含有共價鍵的數(shù)目為6NA
B、由CO2和O2組成的混合氣體共有NA個分子，其中氧原子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中含氫原子數(shù)為2NA
D、制取84消毒液（NaClO），消耗0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是（　�。�
A、CO2、H2O
B、C2H4、CH4
C、Cl2、C2H2
D、NH3、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中，不屬于有機(jī)物的是（　　）
A、甲烷B、淀粉
C、二氧化碳D、蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是（　�。�
A、HCl
B、NaOH
C、NaCl
D、O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇在一定條件下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)時，化學(xué)鍵斷裂位置是圖中的（　�。�
A、②③B、②④C、①③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表述正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
B、水分子的電子式：
C、甲烷分子的比例模型：
D、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：CuI是難溶于水的白色固體．氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，還原性Cu＞I-＞Cu+
（1）根據(jù)物質(zhì)氧化性還原性的強弱推測，在溶液中Cu2+和I-反應(yīng)的產(chǎn)物是
 
；
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因為當(dāng)濃度接近時，還原性H2S
 
（填“＞”、“＜”、“=”）I-；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度
 
（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI（白色）+Hg═Cu2HgI4（亮黃色）+2Cu．下列關(guān)于該化學(xué)方程式的說法錯誤的是
 
．
a．該反應(yīng)被氧化的元素是銅元素和汞元素
b．該反應(yīng)的氧化劑為CuI
c．Cu2HgI4只是氧化產(chǎn)物．

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