【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

B. 第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)镹aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

C. 在③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D. 制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度比較小

【答案】D

【解析】

A、鎂為活潑金屬，電解氯化鎂溶液，在陽(yáng)極生成氯氣，在陰極生成氫氣和氫氧化鎂沉淀，不能得到鎂，應(yīng)用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故A錯(cuò)誤；

B、除去粗鹽中的SO42－、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，先除硫酸根離子，需要BaCl2溶液，再除鎂離子，需要NaOH溶液，最后除鈣離子和過(guò)量的Ba2+，加入Na2CO3溶液，Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，故B錯(cuò)誤；

C、由③可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合價(jià)為-1價(jià)，單質(zhì)中溴元素的化合價(jià)為0，則在反應(yīng)中溴元素的化合價(jià)升高，由信息可知溴元素被氧化，第④、⑤步是溴的提純，既有溴元素被氧化也有溴元素被還原，C錯(cuò)誤；

D、碳酸氫鈉在反應(yīng)涉及物質(zhì)中溶解度最小，向飽和食鹽水中通入氨氣以及二氧化碳，溶解度較小的碳酸氫鈉會(huì)先析出，制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度比較小，故D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH=＋52．70kJ·mol-1

（1）在恒溫、恒容的密閉容器中，進(jìn)行上述反應(yīng)時(shí)，下列描述中，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是___。

A．v正(N2O4)=2v逆(NO2)

B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0．054molN2O4，30秒后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含n(NO2)=0．06mol，則t℃時(shí)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=___。若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡___移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)__原平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）取五等份NO2，分別加入到溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其百分含量隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色) N2O4(無(wú)色) △H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說(shuō)法正確的是

A.b點(diǎn)的操作是壓縮注射器

B.d點(diǎn)：v正＞v逆

C.c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小

D.若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則Tb＞Tc

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了甲烷燃料電池并探究某些工業(yè)電解原理（如圖所示），其中乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理（X為陽(yáng)離子交換膜，C為石墨電極），丙裝置為探究粗銅精煉原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)從a口通入的氣體為_______。

(2)B電極的電極材料是______。丙池中銅離子濃度______（填“變大”“變小”或不變）。

(3)寫(xiě)出甲中通甲烷一極的電極反應(yīng)式：________________________________。

(4)寫(xiě)出乙中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空

I.（1）給定條件下的下列四種物質(zhì)：

a．10g氖氣

b．含有40mol電子的NH3

c．標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCO2

d．標(biāo)準(zhǔn)狀況下112g液態(tài)水

則上述物質(zhì)中所含分子數(shù)目由多到少的順序是________________（填序號(hào)）。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.51g某氣體的體積為672mL，則該氣體摩爾質(zhì)量為______。

（3）將100mL H2SO4和HCl的混合溶液分成兩等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液時(shí)恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時(shí)恰好沉淀完全，則原溶液中c(Cl－)=____ mol/L。

II．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①鋁；②二氧化硅；③液氯；④NaOH溶液；⑤液態(tài)HCl；⑥NaHCO3晶體；⑦蔗糖；⑧熔融Na2O；⑨Na2O2固體；⑩CO2�；卮鹣铝袉�(wèn)題（用相應(yīng)物質(zhì)的序號(hào)填寫(xiě)）：

（1）其中可以導(dǎo)電的有__________。

（2）屬于電解質(zhì)的有_______，非電解質(zhì)有__________。

（3）寫(xiě)出向⑨與⑩反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（4）寫(xiě)出①與④的離子方程式_____________。

（5）寫(xiě)出⑤的水溶液與⑥的水溶液反應(yīng)的離子方程式___________________ 。

（6）寫(xiě)出②與④反應(yīng)的離子方程式_______________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 (　　)

A.裝置①可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

B.裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等

C.裝置③中X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫

D.裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。

（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。

（3）①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________；該方程式中體現(xiàn)濃鹽酸的__________________、____________________ 性質(zhì)；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比：________________________________________；

②NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________；

（4）實(shí)驗(yàn)室用下列方法制取氯氣：①用含4 mol 氯化氫的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)；②用87 g 二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)，若不考慮氯化氫的揮發(fā)，則反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)的量（_____）

A．①比②多 B．②比①多 C．兩種方法一樣多 D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A.原子半徑：W>Z>Y>X>M

B.XZ2、X2M2、W2Z2均為共價(jià)化合物

C.M2Z2有強(qiáng)氧化性，分子中只有共價(jià)鍵

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物可能既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年是門(mén)捷列夫提出元素周期表150周年。已知在元素周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸。W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)元素X在元素周期表中的位置_________

(2)W的氧化物的晶體類(lèi)型是____________

(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是________

(4)這5個(gè)元素的氫化物分子中：

①立體結(jié)構(gòu)類(lèi)型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是(填化學(xué)式)_______

②電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是_________

(5)W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W(QH2)4和HCl氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(各物質(zhì)用化學(xué)式表示)是_________。

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