一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：A(s)+B(g)2C(g)，

當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（    ）

①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強 ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④B物質(zhì)的量濃度

A．①②④                             B．②③           

C．②③④                               D．全部

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是(　 　)

A．32gO2所含的原子數(shù)目為NA        B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

C．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA  D．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中，正確的是（    ）

A、電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑

B、氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－

C、鍍件上電鍍銅時，純銅做陰極，電極反應(yīng)式為：Cu －2e－ = Cu2+

D、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－ = Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀界的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應(yīng)：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ·mol-1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   △H3＝－41.2kJ·mol-1

（1）若要增大反應(yīng)①中H2的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為        。

A．加入某物質(zhì)作催化劑   B．加入一定量CO   C．反應(yīng)溫度降低   D．增大容器體積

（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2 mol/L，5 min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則5 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率

為                   ；

若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；達到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝         mol/L。

（3）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝            。

（4）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如上圖所示。b電極是         極，寫出b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知H2O (g) == H2O (l)   ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1 ；CH3OH(g) == CH3OH(l)   △H2＝－Q2 kJ·mol-1

2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g)   △H3＝－Q3 kJ·mol-1 （Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為（    ）

A. Q1＋Q2＋Q3                     B. 0.5Q3－Q2＋2Q1     

C. 0.5Q3＋Q2－2Q1                 D. 0.5(Q1＋Q2＋Q3)

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖，關(guān)閉活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此時A的容積是a L，B的容積是2aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4a L。下列說法錯誤的是（    ）     

   A．反應(yīng)速率：v(B)>v(A)       　       B．A 容器中X的轉(zhuǎn)化率為80% 

C．若打開K，則A的體積變?yōu)?.6a L 　　D．平衡時Y的體積分數(shù)：A<B

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科目：高中化學 來源： 題型：


中學化學中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是(　　)。

選項

規(guī)律

結(jié)論

A

較強酸可以制取較弱酸

次氯酸溶液無法制取鹽酸

B

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完

C

結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

NH3沸點低于PH3

D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


將足量BaCO3  (Ksp = 8.1×10-9)  分別加入：①30mL 水; ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ; ③50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液;  ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。

請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為(　　)。

A．①②③④       B．③④①②      C．④③①②     D．②①④③

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學是一門中心學科，與社會、生活、科研密切的關(guān)系。下列敘述中正確的是（ �。�

A．將表面有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅器放入硝酸中浸泡，除去銅綠

B.大量使用煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因，天然氣、煤氣大量泄露遇到明火會爆炸

C．利用化學反應(yīng)可實現(xiàn)12C到14C的轉(zhuǎn)化,高爐煉鐵是煉鐵最常用的方法

D．青銅(銅錫合金)是一種復合材料，二氧化硅可以做光導纖維

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