15．有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其物質(zhì)的量為0.3mol．求：
（1）混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量CO20.15 mol；CO0.15 mol．
（2）混合氣體緩慢通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是CO；其質(zhì)量為4.2g所含分子數(shù)約為9.03×1022．

分析 已知M（CO）=28g/mol，M（CO2）=44g/mol，設(shè)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為x，CO的物質(zhì)的量為y，根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量，結(jié)合質(zhì)量列方程組計(jì)算．

解答 解：（1）設(shè)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為x，CO的物質(zhì)的量為y．
則：x+y=0.3mol，
44 g•mol-1×x+28 g•mol-1×y=10.8 g，
解得x=0.15 mol，y=0.15 mol，
故答案為：0.15 mol；0.15 mol；
（2）混合氣體緩慢通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液后，剩余氣體為CO，質(zhì)量為0.15mol×28g/mol=4.2g，所含分子數(shù)約為0.15 mol×6.02×1023=9.03×1022，
故答案為：CO；  4.2g； 9.03×1022．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的量和質(zhì)量列方程式計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料．
（1）已知8.0g CH4完全燃燒生成液體水放出444.8kJ熱量．則CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ•mol-1
（2）以CH4為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染的燃料電池，其工作原理圖1所示，則通入a氣體的電極名稱為負(fù)極，通入b氣體的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．（質(zhì)子交換膜只允許H+通過(guò)）

（3）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實(shí)現(xiàn)“減排”的一種研究方向．
①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在250℃ 左右．
②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅（CuAlO2，難溶物）．將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為3 CuAlO2+16 H++NO3-=NO↑+3 Al3++3Cu2++8H2O．
（4）CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法．已知一定條件下CH4與NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L CH4可處理22.4L NOx，則x值為1.6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知：Ksp（CuS）=6.0×10-36，Ksp（ZnS）=3.0×10-25，Ksp（PbS）=9.0×10-29．在自然界中，閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS）遇硫酸銅溶液能轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)（CuS）．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．硫化鋅轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)的離子方程式為ZnS（s）+Cu2+（aq）=Zn2+（aq）+CuS（s）
B．在白色硫化鋅濁液中滴加硝酸鉛溶液，不會(huì)生成黑色沉淀（PbS）
C．在水中的溶解度：S（ZnS）＞S（PbS）＞S（CuS）
D．若溶液中c（Cu2+）=1×10-10mol•L-1，則S2-已完全轉(zhuǎn)化成CuS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．CaCO3的摩爾質(zhì)量為100g/mol，將5.0g CaCO3固體完全溶于稀鹽酸后，再用蒸餾水稀釋成100mL溶液．該溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．5.0 mol/LB．0.50 mol/LC．1.0  mol/LD．0.10  mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列在給定狀態(tài)下能導(dǎo)電的是（　�。�
A．固體氯化鈉B．液態(tài)氯化氫C．乙醇溶液D．液態(tài)氫氧化鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，通常放出大量熱
C．物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)
D．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于電解質(zhì)的電離平衡狀態(tài)的敘述中，正確的是（　　）
A．弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)后，電離就停止了
B．弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)后，分子的消耗速率和離子的生成速率相等
C．弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)后，分子和離子的濃度相等
D．弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)后，外界條件改變，電離平衡可能要發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁
B．鋁熱反應(yīng)不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬
C．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕
D．Al2O3、MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．碳酸鈉在輕工、建材、紡織、國(guó)防、醫(yī)藥等工業(yè)中有重要的應(yīng)用．
（1）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①試劑A是氫氧化鈉溶液，“母液”中除了含有Na+、CO32-、OH-離子外，還含有Cl-、SO42-等離子，過(guò)濾要“趁熱”的目的是提高Na2CO3•H2O含量．
②檢驗(yàn)試劑Na2CO3中Cl-和SO42-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是c（填序號(hào)）．
a．HCl、BaCl2、AgNO3            b．AgNO3、HNO3、Ba（NO3）2
c．HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3      d．AgNO3、HCl、BaCl2
（2）“侯氏制堿法”的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
圖1是某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3所用到的主要裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①各儀器口的鏈接順序?yàn)閍接e、f接d，b接c，實(shí)驗(yàn)時(shí)先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3，再通入足量的CO2，其原因是a（填寫序號(hào)字母）．
a．使CO2更易被吸收       b．NH3比CO2更易制取    c．CO2的密度比NH3大
②該興趣小組用圖2比較C、N、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，B中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是c中生成白色膠狀物質(zhì)．（H2SiO3是一種不溶于水的白色膠狀物）；
指出該實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)之處c裝置中的Na2SiO3溶液吸收空氣中的CO2等酸性氣體生成白色沉淀干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果．

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