Question

【題目】某溶液僅含中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是

A. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸和溶液，溶液顯血紅色

B. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色

C. 該溶液中一定有

D. 若向該溶液中加入足量的溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為

Answer 1

【答案】D

【解析】

向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變,則一定發(fā)生Fe2+、NO3-的氧化還原反應生成硝酸鐵和NO,陰離子種類不變,說明原溶液中原來已經(jīng)存在SO42-,又溶液中含有四種離子,反應生成了Fe3+,所含離子的物質(zhì)的量均為1mol,由電荷守恒可以知道,含有帶一個單位正電荷的陽離子,即一定含有Na+，綜上所述溶液中含有Fe2+、Na+、SO42-、NO3-各1mol。

A.由分析可知原溶液中含有NO3-、Fe2+，加入過量的稀硫酸后，產(chǎn)生了Fe3+,向該溶液中加入過量的稀硫酸和溶液，溶液顯血紅色，故A正確；

B.向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體是NO，遇空氣生成紅棕色的NO2，故B正確；

C.依據(jù)分析可知，為使溶液電荷守恒，則該溶液中一定有Na+，故C正確；

D.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體為0.5molFe2O3,其質(zhì)量為：0.5mol160g/mol=80g:,故D錯誤；

本題答案為D。