下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、H2SO3在水溶液中的電離方程式：H2SO3═2H++SO32-
B、CO32-在水溶液中的水解方程式：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
C、碳酸鈣溶于鹽酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、Al3+在水溶液中的水解方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．亞硫酸為二元弱酸，存在電離平衡，以第一步為主；
B．碳酸根離子水解分步進行，以第一步為主；
C．碳酸鈣在離子反應中保留化學式；
D．水解為可逆反應，且程度�。�
解答： 解：A．H2SO3在水溶液中的電離方程式為H2SO3?H++HSO3-，故A錯誤；
B．CO32-在水溶液中的水解方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B錯誤；
C．碳酸鈣溶于鹽酸中的離子反應為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C錯誤；
D．Al3+在水溶液中的水解方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重水解、電離方程式的書寫，綜合性較強，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下面實驗操作不能實現(xiàn)實驗目的是（　�。�
實驗操作 目的
A 取綠豆大的鈉分別加入到水和乙醇中 證明乙醇羥基中氫原子不如水分
子中氫原子活潑
B 取綠豆大的鈉與鉀分別投入水中 證明鉀的金屬性強于鈉
C 將石蠟油在催化作用下，加強熱產(chǎn)生的氣
體通入溴的四氯化碳溶液中		 證明產(chǎn)物不都是烷烴
D 蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱一段時間
后，加新制備的Cu（OH）2，加熱		 證明蔗糖水解后產(chǎn)生葡萄糖
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是（　　）
A、常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7
B、常溫下，中和等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸和鹽酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液體積相等
C、常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4
D、常溫下，等量形狀相同的鋅粒分別與等pH的醋酸和鹽酸反應，反應過程中醋酸速率較快

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅
B、Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中
C、在氯化銨溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）＞c(N
H
+
4
)＞c（H+）＞c（OH-）
D、H2SO3的電離方程式為H2SO3?2H++SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中，反應mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平時，測得c（A）為0.5mol?L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c（A）為0.3mol?L-1．則下列判斷正確的是（　　）
A、化學計量數(shù)：m+n＞p
B、平衡向正反應方向移動了
C、物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了
D、物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加了

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科目：高中化學 來源： 題型：

在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的陰離子是（　�。�
A、SO42-
B、NO3-
C、OH-
D、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1mol?L-1　CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入水時，平衡向逆反應方向移動
B、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
C、加入少量0.1mol?L-1　HCl溶液，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（H+）增大
D、加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶，制備它的一種配方中含有下列三種物質(zhì)

（1）下列試劑能與甲反應而褪色的是（填序號）
 
．
①溴的CCl4溶液  ②酸性KMnO4溶液  ③石蕊試液  ④含酚酞的燒堿溶液  ⑤FeCl3溶液
寫出由甲在稀硫酸作用下水解的化學反應方程式：
 

（2）乙可以由淀粉通過下列轉(zhuǎn)化制得（其中A、B、C、D均為有機物）：

i．上述轉(zhuǎn)化過程中涉及的條件X是
 
．
ii．物質(zhì)A常用新制Cu（OH）2來檢驗，其主要的反應原理用化學方程式可表示為：
 

iii．上述轉(zhuǎn)化過程中屬于水解反應類型的有
 
個．
iv．D是一種液態(tài)鹵代烴，已知其密度為ρ g/cm3為測定其相對分子質(zhì)量，擬實驗步驟如下：
第一步：準確量取該鹵代烴V mL；
第二步：在錐形瓶中加入過量的稀NaOH溶液，塞上連有長玻璃管的塞子，加熱；
第三步：反應完成后冷卻溶液，加稀HNO3酸化；
第四步：滴加過量AgNO3溶液得淺黃色沉淀；
第五步：過濾，洗滌，干燥稱重得固體m克．請回答：
a．該鹵代烴中所含官能團的名稱是
 
．
b．該鹵代烴的相對分子質(zhì)量用含ρ、V、m的代數(shù)式可表示為
 
．
c．如果在第三步中加入稀HNO3的量不足，則測得相對分子質(zhì)量將
 
（填“偏大”，“偏小”或“無影響”）．
d．寫出D→乙的化學反應方程式：
 

（3）化合物丙中含氧為29.09%，相對分子質(zhì)量不超過120，在空氣中完全燃燒時，只生成CO2和H2O，經(jīng)實驗檢測得知丙還具有下列結構和性質(zhì)特點：
①核磁共振氫譜檢測只有兩種吸收峰，且峰面積之比1：2；
②與FeCl3溶液作用顯紫色．
寫出丙與Na2CO3反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．回答以下問題：
（1）已知常溫下，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①溫度升高時，Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
 
，原因是
 
（用文字和離子方程式說明）．
（2）若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應的離子方程式
 
．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，應調(diào)整溶液pH，使之大于
 
（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20）．
（3）常溫下，向某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈
 
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學認為是配制溶液時所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中電離出的CO32-水解所致，請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法進行評判（包括簡要操作、現(xiàn)象和結論）
 
．

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