Question

（5分）常溫下，將三種一元酸（HX、HY、HZ）分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

酸	c(一元酸) /mol·L–1	c(NaOH) /mol·L–1	混合溶液的pH
HX	0.1	0.1	pH = x
HY	0.1	0.1	pH = 7
HZ	0.1	0.1	pH = 9

（1）上述三種酸中一定屬于強(qiáng)酸的是 ，

（2）HZ和NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，所得溶液中pH大于7的原因是 （用化學(xué)方 程式表示）。

（3）HX反應(yīng)后所得溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)= mol·L-1，下列敘述是對(duì)x 值的判斷，其 中正確的是 。

A．一定=7 B.可能<7 C. 一定≧7 D.一定>7

 

Answer 1

（5分）（1）HY

（2）HZ +OH- == H2O + Z-， H2O + Z-HZ+OH-

（3）10x-14 C

【解析】

試題分析：（1）等物質(zhì)的量的酸與氫氧化鈉混合，溶液的酸堿性取決于酸的強(qiáng)弱，若酸是強(qiáng)酸，則溶液呈中性，若酸是弱酸，則溶液呈堿性，所以上述三種酸中一定屬于強(qiáng)酸的是HY；

（2）從HZ與氫氧化鈉混合液的pH判斷HZ是弱酸，酸性離子方程式時(shí)不能拆成離子形式，所以離子方程式為HZ +OH- == H2O + Z-，所得溶液中pH大于7的原因是因?yàn)閆-水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式為H2O + Z-HZ+OH-

（3）HX與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的溶液的pH=x，則溶液中的c(H+)=10-xmol/L，溶液中的c(OH-)=10x-14 mol/L，HX若為強(qiáng)酸該溶液為中性溶液，若為弱酸，則該溶液為堿性溶液，所以溶液中的OH-的濃度即是水電離產(chǎn)生的OH-的濃度，c(OH-)=10x-14 mol/L；根據(jù)以上分析，x≧7，答案選C。

考點(diǎn)：考查酸、堿反應(yīng)混合液的pH的判斷，離子濃度的計(jì)算，水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)