下列關于沉淀溶解平衡的說法中不正確的是（ ）

A．難溶電解質在溶液中存在沉淀溶解平衡，且是一種動態(tài)平衡

B．Ksp只與難溶電解質的性質與溫度有關，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關

C．Ksp反映了物質在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp的大小比較電解質在水中溶解能力的大小

D．可通過Q和Ksp的相對大小，來判斷沉淀溶解平衡的移動方向

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相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省、泥河中學高二上12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是（ ）

A．在t1min時，3V正(B)=2V逆(C)

B．（t1+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

C．T℃時，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L—1

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

含溶質24g 的3mol/LNaOH溶液，現(xiàn)欲配制成1mol·L－1NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為

A．1∶2 B．1∶3 C．2∶1 D．2∶3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

廢電池造成污染的問題日益受到關注。集中處理廢電池的首要目的是（ ）

A．回收石墨電極

B．利用電池外殼的金屬材料

C．防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D．防止電池中汞．鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，錯誤的是

A．銅絲與硝酸銀溶液反應：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

B．氧化鋁與稀鹽酸混合：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O

C．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合：H+ + OH— = H2O

D．鈉與水反應：2Na+ 2H2O = 2Na+ +2OH— + H2↑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、 K+、 H+、 Cl-、 CO32-、OH- 六種離子中的三種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

A．Cu2+、H+、Cl- B．Cl-、CO32-、OH- C．K+、H+、 Cl- D．K+、CO32-、OH-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省、高安二中高二上期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是( )

A．CH3OH的燃燒熱為－192.9 kJ·mol－1

B．反應①中的能量變化如圖所示

C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D．由②推知反應CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH >－192.9 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是( )

A．蔗糖水 B．食鹽水 C．豆?jié){ D．小蘇打水

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省張掖市高三上第一次診斷考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)地生產。請回答下列問題：

（1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol

則NH3催化氧化生成NO和H2O(g)的熱化學反應方程式可表示為： 。

（2）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣物質的量[用n(H2)表示]對N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應的影響，實驗結果可表示成如右圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：

①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最大的是 。

②在起始時體系中加入N2的物質的量為1mol。若容器容積

為2L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K= 。

③圖像中T1和T2的關系是：T1 T2。（填“>”“<”“=”“無法確定”）

（3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如下圖）：

4NH3＋5O24NO＋6H2O ；

4NH3＋3O22N2＋6H2O

溫度較低時以生成 為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的原因 。

（4）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。

①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：

2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＞0，下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L—1

5.00

3.52

2.48

則500s內NO2的生成速率可表示為____________________。

②下列情況能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是 。

A．單位時間內生成2mol NO2的同時消耗了lmol N2O5 B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

C．混合氣體的密度保持不變 D．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化

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