Question

6．（1）根據(jù)下列三個反應的化學方程式，寫出Fe ²⁺、I ^-、Cl^-、SO₂ 的還原性由強到弱的正確順序SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-．
①I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI              
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
③2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂
（2）雙氧水（H₂O₂）可作為礦業(yè)廢液消毒劑，可以消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+A↑（已配平，反應前后氮元素的化合價不變）
①生成物A的化學式為NH₃．
②采用單線橋表示該化學反應中電子轉移的方向和數(shù)目．
KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+A↑
③該反應中的氧化劑是H₂O₂，當反應中轉移1.806×10²⁴個電子時，得到標準狀況下A的體積為33.6L．
④若將KCN改為HCN，也發(fā)生類似的反應，則反應的化學方程式為：HCN+H₂O₂═CO₂+NH₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來分析；
（2）①依據(jù)化學方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+A↑，結合原子個數(shù)守恒判斷；
②依據(jù)化學方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑，C由+2價被氧化為KHCO₃中的+4，雙氧水中的O有-1價降為-2價；
③依據(jù)化合價的變化判斷氧化劑、還原劑，1molKCN中的C由+2價被氧化為KHCO₃中的+4價轉移電子數(shù)2mol，計算生成生成氨氣的物質的量和標況下的體積；
④若將KCN改為HCN也發(fā)生類似上述反應，則產(chǎn)物應為CO₂和NH₃．

解答 解：（1）①I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI中還原劑為SO₂，還原產(chǎn)物為HI，還原性SO₂＞I^-，
②2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂還原劑為HI，還原產(chǎn)物為FeCl₂，還原性I^-＞Fe²⁺，
③2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃中還原劑為FeCl₂，還原產(chǎn)物為FeCl₃，還原性Fe²⁺＞Cl^-，
所以還原性由強到弱的正確順序SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，
故答案為：SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-；
（2）①依據(jù)化學方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+A↑，由原子個數(shù)守恒可知：A中有1個氮原子和3個氫原子，為NH₃；
故答案為：NH₃；
②依據(jù)方程式KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑可知，C由+2價被氧化為KHCO₃中的+4，雙氧水中的O有-1價降為-2價，1molKCN中的C由+2價被氧化為KHCO₃中的+4價轉移電子數(shù)2mol，單線橋表示為：；
故答案為：；

③KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑，反應中H₂O₂中的氧元素化合價降低，所以雙氧水為氧化劑；
1.806×10²⁴個電子的物質的量為：$\frac{1.806×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=3mol；1molKCN中的C由+2價被氧化為KHCO₃中的+4價轉移電子數(shù)2mol，則
KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑～2e-
                   1      2
                   n       3mol
解得n=1.5mol，標況下氣體的體積為：1.5mol×22.4L/mol=33.6L；
故答案為：H₂O₂；33.6L；
④若將KCN改為HCN也發(fā)生類似上述反應，則產(chǎn)物應為CO₂和NH₃，方程式為HCN+H₂O₂═CO₂+NH₃，
故答案為：HCN+H₂O₂═CO₂+NH₃．

點評 本題考查了查氧化還原反應，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，解答本題注意從質量守恒的角度判斷生成物，題目難度中等．