下列離子方程式中，正確的是（ �。�
| A、向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| B、CaCO3與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| C、小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+2H2O |
| D、Cu片與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O |
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
B．反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳；
C．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；
D．反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水．
解答：
解：A．向AlCl3溶液中滴加過量的氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正確；
C．小蘇打治療胃酸過多的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．Cu片與濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO
2（g）+NaCl（s）?NaNO
3（s）+ClNO（g）K
1Q＞0（Ⅰ）2NO（g）+Cl
2（g）?2ClNO（g）K
2Q＞0（Ⅱ）
（1）由（Ⅰ）（Ⅱ）得到：4NO
2（g）+2NaCl（s）?2NaNO
3（s）+2NO（g）+Cl
2（g）式子，請(qǐng)寫出平衡常數(shù)表達(dá)式K=
．
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向 2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl
2，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)V（ClNO）=7.5×10
-3mol?L
-1?min
-1，則平衡后n（Cl
2）=
mol，NO的轉(zhuǎn)化率а
1=
．30．其它條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а
2
а
1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K
2
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若要使K
2減小，可采用的措施是
．
（4）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收 NO
2，反應(yīng)為2NO
2+2NaOH→NaNO
3+NaNO
2+H
2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO
2恰好完全反應(yīng)得 1L溶液A，溶液B為0.1mol?L
?1的CH
3COONa溶液，則兩溶液中c（NO
3?）、c（NO
2?）和c（CH
3COO?）由大到小的順序?yàn)?div id="qo2iiya" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．（已知HNO
2的電離常數(shù)Ki=7.1×10
-4mol?L
?1，CH
3COOH的電離常數(shù)K i=1.7×10
-5mol?L?
1）．
（5）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是
．
a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水 d..向溶液B中加適量NaOH．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義．
（1）用H
2O
2和H
2SO
4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H
+（aq）═Cu
2+（aq）+H
2（g）△H=64.39kJ?mol
-12H
2O
2（1）═2H
2O（1）+O
2（g）△H=-196.46kJ?mol
-1H
2（g）+
O
2（g）═H
2O（1）△H=-285.84kJ?mol
-1在H
2SO
4溶液中Cu與H
2O
2反應(yīng)生成Cu
2+和H
2O的熱化學(xué)方程式為
．
（2）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH
3、H
2SO
4、KBrO
3、K
2SO
4、H
3AsO
4、H
2O和一種未知物質(zhì)X．
①已知0.4mol KBrO
3在反應(yīng)中得到2mol電子生成X，則X的化學(xué)式為
；該反應(yīng)的還原劑及其配平后的系數(shù)是
．
②根據(jù)上述反應(yīng)可推知
．
a．氧化性：KbrO
3＞H
3AsO
4 b．氧化性：H
3AsO
4＞KBrO
3c．還原性：AsH
3＞Xd．還原性：X＞AsH
3．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如表為元素周期表的一部分，列出了7種元素在元素周期表中的位置：
請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）寫出③的元素符號(hào)
．
（2）7種元素中，原子半徑最小的是
（填序號(hào)）．
（3）元素④的氫化物與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為
．
（4）元素⑤和元素⑥最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱關(guān)系為
（用化學(xué)式表示）．
（5）元素②形成的最簡(jiǎn)單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
實(shí)驗(yàn)室用硫酸廠燒渣制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）．為測(cè)量聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）：稱取2.700g樣品，將樣品溶于足量的鹽酸后，滴加過量的BaCl2：過濾、洗滌、干燥，稱量固體的質(zhì)量為3.495g．若該聚鐵的主要成分為[Fe（OH）（SO4）]n，求該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留4位有效數(shù)字）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ �。�
| A、氮?dú)獾碾娮邮剑?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201502/33/22238dc3.png" style="vertical-align:middle" /> |
B、羥基的電子式： |
C、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： |
| D、質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾（U）原子的核素符號(hào)：U |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
Se是人體必需的微量元素，下列關(guān)于
Se和
Se的說法正確的是（ ）
| A、Se和Se互為同位素 |
| B、Se和Se都含有34個(gè)中子數(shù) |
| C、Se和Se都含44個(gè)質(zhì)子數(shù) |
| D、Se和Se含有不同的電子數(shù) |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
化學(xué)反應(yīng)A
2+B
2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ）
| A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) |
| B、斷裂2 mol A-B鍵需要吸收y kJ的能量 |
| C、2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量 |
| D、斷裂1 mol A-A鍵和1 mol B-B鍵能放出x kJ的能量 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知在101KPa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ熱量，且有H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ �。�
| A、H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=-241.8 kJ?mol-1 |
| B、2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1 |
| C、H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=-285.8 kJ?mol-1 |
| D、2H2（g）+O2=2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1 |
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