5．觀察下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置，相關(guān)評價(jià)錯誤的是（　　）
A．
用于配制0.10 mol•L-1 NaOH溶液；評價(jià)：正確
B．
用于測定中和熱；評價(jià)：錯誤，裝置中缺少了環(huán)形玻璃攪拌棒
C．
用于比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性；評價(jià)：正確
D．
證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)空氣參加反應(yīng)；評價(jià)：正確

分析 A．不能在容量瓶中溶解固體；
B．裝置中缺少了環(huán)形玻璃攪拌棒，攪拌可迅速混合；
C．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；
D．食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕．

解答 解：A．不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故A錯誤；
B．裝置中缺少了環(huán)形玻璃攪拌棒，攪拌可迅速混合，可測定中和反應(yīng)的最高溫度，評價(jià)合理，故B正確；
C．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則小試管中為碳酸氫鈉，評價(jià)合理，故C正確；
D．食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，U型管中紅墨水左高右低可驗(yàn)證，評價(jià)合理，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、溶液配制、中和熱測定、穩(wěn)定性比較、電化學(xué)腐蝕、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)能夠發(fā)生：
H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，2FeCl3+2HI=2FeCl2=2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+Fe（NO3）3+2H2O+NO↑
由此判斷下列有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　�。�
A．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOB．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　　）
A．離子鍵是陰陽離子間存在的靜電引力
B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)
C．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．K+的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．B、基態(tài)氮原子的電子排布圖
C．水的電子式：
D．D、基態(tài)鉻原子（24Cr）的價(jià)電子排布式：3d44s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．據(jù)說每天早上五點(diǎn)起床默寫離子方程式會使人變得更加美麗，而丑陋的人才會被尿憋醒．能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　�。�
A．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．NH4HCO3稀溶液與過量的KOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．

分離碘酒中的碘和酒精B．
實(shí)驗(yàn)室制氨氣C．
排水集氣法收集NOD．
除去Cl2中的HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請回答：

（1）C60和金剛石都是碳的同素異形體，金剛石熔點(diǎn)＞ C60的熔點(diǎn)（填＞，＜）在冰的晶體中，每個(gè)水分子周圍有4個(gè)最緊鄰的水分子．
（2）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為  ，COCl2分子內(nèi)含有D（填標(biāo)號）；
A．4個(gè)σ鍵                      B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵
C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵           D．3 個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
②Fe（CO）5中中心原子的配位體是CO、配位數(shù)是5、
（3）配合物Ni（CO）4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于分子晶體；寫出一種與CO互為等電子體的粒子的化學(xué)式N2、CN-．
（4）某鎳配合物結(jié)構(gòu)如1圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有ACE（填序號）．
A．氫鍵　　　B．離子鍵　　　C．共價(jià)鍵   D．金屬鍵    E．配位鍵
（5）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH2═CH2 ②HC≡CH、③④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填序號）．
（6）據(jù)報(bào)道，含有鎂、鎳和碳三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有12個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知反應(yīng)
①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1　
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
由此可以推斷下列結(jié)論正確的是（　　）
A．1 mol碳完全燃燒放出的熱大于110.5 kJ
B．①的焓變?yōu)?21 kJ•mol-1
C．濃硫酸與稀NaOH溶液完全反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放熱為57.3 kJ
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某溶液中含有大量的H+、NO3-、Ba2+，在該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．Ca2+B．SO32-C．SiO32-D．Fe2+

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