下列方程式書寫正確的是（　　）
A、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3?Na++HCO3-
B、H2SO3的電離方程式H2SO3?2H++SO32-
C、CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、HS-的水解方程式：HS-+H2O?H2S+OH-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離；
B．亞硫酸是二元弱酸，分步電離；
C．碳酸根離子水解分兩步，第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子；
D．硫氫根離子水解生成硫化氫和氫氧根離子．
解答： 解：A．碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故A錯誤；
B．亞硫酸是二元弱酸，分步電離，第一步電離方程式為H2SO3?H++HSO3-，故B錯誤；
C．碳酸根離子水解分兩步，第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，第一步水解方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C錯誤；
D．硫氫根離子水解生成硫化氫和氫氧根離子，水解方程式為HS-+H2O?H2S+OH-，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查鹽類水解、電解質(zhì)的電離離子方程式，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及鹽類水解特點(diǎn)即可解答，注意多元弱酸根離子水解與多元弱堿離子水解區(qū)別，弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解都寫“?”而不是“=”，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H
（1）若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)，則該反應(yīng)的△H
 
0、△S
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆  B．單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n molNH3C．混合氣體的密度不再改變 D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測得容器中有0.4mol NH3，該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．若升高溫度，K值變化
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=6和pH=3的兩種鹽酸，以等體積混合后，溶液的pH是（　�。�
A、2B、3.3C、4D、8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA
B、500mL 0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中Fe3+總數(shù)為0.2NA
C、5.6g鐵粉與硝酸完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
D、28g N2和CO的混合氣體含有的原子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．下列利用物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)作出的相應(yīng)推斷不合理的是（　�。�
A、依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀態(tài)下不同氣體密度的大小
B、依據(jù)物質(zhì)相對分子質(zhì)量，推斷不同類晶體熔、沸點(diǎn)的高低
C、依據(jù)元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)
D、依據(jù)液體物質(zhì)的沸點(diǎn)，推斷將兩種互溶液態(tài)混合物用蒸餾法分離的可行性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：I-+Br2═Br-+I2
B、氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
C、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
D、Cl2與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：Cl2+2 OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣用于漂白織物C12+H2O═2H++C1-+C1O-
B、NO2與水的反應(yīng)：3 NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
C、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

成語是中華民族語言的瑰寶．下列成語中，其本意主要為化學(xué)變化的是（　　）
A、鐵杵磨成針B、木已成舟
C、死灰復(fù)燃D、積土成山

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗室要配制100mL1.0mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）經(jīng)計算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體g．
（2）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是
 
．（填序號）A．錐形瓶    B.200mL容量瓶    C．燒杯    D．膠頭滴管   E．藥匙
F．托盤天平   G．洗瓶
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
 
（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液     B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)    D．量取任意體積的液體
容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有
 
、
 
，且容量瓶在使用前必須
 
．
（4）若實(shí)驗室需要配制 0.5mol/L硫酸溶液450mL，則需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
 mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
 mL規(guī)格的量筒最好．
（5）配制2mol/L NaOH溶液250mL，在下列所敘述的操作中選擇必要的操作，用序號寫出操作順序
 
．
①在燒杯中放入一定量的水（少于250mL），溶解NaOH．
②在托盤天平上放2張大小一樣的紙，稱取20g NaOH．
③用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面和刻度相切，搖勻．
④在燒杯中放NaOH，用托盤天平稱出20g NaOH．
⑤把20g NaOH溶于250mL蒸餾水中．
⑥NaOH溶液冷卻后，注入容量瓶（250mL規(guī)格）．
⑦向容量瓶加蒸餾水，直至液面接近瓶頸刻度線1～2cm處．
⑧容量瓶用NaOH溶液潤洗后使用．
⑨用蒸餾水洗滌燒杯，并把洗滌液注入容量瓶，振蕩．
（6）下列四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是
 
（填序號）．
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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