已知A、B、C、D四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，它們的原子序數(shù)之和為46．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）C元素的元素符號(hào)為
 
D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）B元素氫化物的電子式
 

（3）A元素可以形成多種同素異形體，其中硬度最大，不導(dǎo)電的是
 
（填物質(zhì)的名稱(chēng)），它屬于
 
晶體；熔點(diǎn)高，可以導(dǎo)電的是
 
（填物質(zhì)的名稱(chēng)）．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：A、B、C、D為短周期元素，由元素在周期表中的相對(duì)位置可知，A、B處于第二周期，C、D處于第三周期，令A(yù)的原子序數(shù)為x，則B、C、D的原子序數(shù)分別為x+1、x+10、x+11，四元素的原子序數(shù)之和為46，則x+x+1+x+10+x+11=46，解得x=6，故A為碳元素、B為氮元素、C為硫元素、D為Cl元素，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C、D為短周期元素，由元素在周期表中的相對(duì)位置可知，A、B處于第二周期，C、D處于第三周期，令A(yù)的原子序數(shù)為x，則B、C、D的原子序數(shù)分別為x+1、x+10、x+11，四元素的原子序數(shù)之和為46，則x+x+1+x+10+x+11=46，解得x=6，故A為碳元素、B為氮元素、C為硫元素、D為Cl元素，
（1）由上述分析可知，C元素的元素符號(hào)為S；D為Cl元素，質(zhì)子數(shù)為17，原子核外有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：S；；
（2）B為氮元素，其氫化物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，
故答案為：；
（3）A為碳元素，形成的同素異形體中，硬度最大，不導(dǎo)電的是金剛石，它屬于原子晶體；熔點(diǎn)高，可以導(dǎo)電的是石墨，
故答案為：金剛石；原子；石墨．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解同主族元素原子序數(shù)關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、做實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢棄物不用處理，直接倒入水槽即可
B、濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液沖洗
C、燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅
D、用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaCl固體時(shí)，直接放在天平的左盤(pán)上稱(chēng)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問(wèn)題：
（1）海水提溴過(guò)程中，向濃縮的海水中通入 氯氣將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為
 
；
（2）溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl．BrCl分子中，
 
顯正電性．BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol在密閉容器中將過(guò)量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時(shí)p（Br2）為4.66×103Pa．
①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p （Br2）將會(huì)
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
A             B
      D E F    
C   G    H    
（1）上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是
 
（填名稱(chēng)）．
（2）D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是
 
的緣故．
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為
 
；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（4）現(xiàn)有另一種元素X，其原子獲得一個(gè)電子所釋放出的能量是上表中所列元素中最大的，則X是周期表中
 
族元素．
（5）“神舟”六號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來(lái)吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的
 
 （填元素符號(hào)）元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式，沒(méi)有離子方程式的請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式．
（1）碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 

（2）鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
 

（3）用硫酸鋁和過(guò)量的氨水反應(yīng)
 

（4）將氯氣通入到氫氧化鈉溶液中
 

（5）在氯化鐵溶液中加入鐵粉
 

（6）鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)
 

（7）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化
 

（8）過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)有下圖所示的一系列變化：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、C
 
、F
 
．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：A→E
 
；E→F
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.2mol某有機(jī)物和0.2mol O2在密閉容器中恰好完全反應(yīng)，生成CO2、CO和H2O．將該混合氣體依次通過(guò)濃硫酸、灼熱的CuO和堿石灰后（假設(shè)每一步均充分反應(yīng)），濃硫酸增重7.2g，CuO固體質(zhì)量減少3.2g，而堿石灰增重17.6g．
（1）產(chǎn)物的物質(zhì)的量為：n（H2O）=
 
mol，n（CO）=
 
mol，n（CO2）=
 
mol．
（2）該有機(jī)物的分子式為
 
．
（3）等量的該有機(jī)物分別與Na和NaHCO3反應(yīng)，均產(chǎn)生氣體，且在同溫同壓下生成的氣體體積相同，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO4制備氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①該反應(yīng)的氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
，還原產(chǎn)物是
 

②當(dāng)有15.8g KMnO4參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的HCl有
 
 mol，標(biāo)況下生成Cl2的體積為
 
L，有
 
mol電子轉(zhuǎn)移．
（2）A的核電荷數(shù)為n，A2+和B3-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則B原子的質(zhì)子數(shù)是
 

（3）在1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H 37Cl中，共存在
 
種原子，
 
種元素．
（4）將K（Al2Si3O9）（OH）改寫(xiě)為氧化物形式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有以下6種物質(zhì)，結(jié)合相關(guān)問(wèn)題填空：①Al②FeCl3溶液③SO2④堿石灰⑤氨氣⑥NaOH固體
上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)
 
，但在一定條件下，能導(dǎo)電的是
 
；可用作干燥劑的是
 
．

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