Question

6．已知反應(yīng)：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O，③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
• B． 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?nbsp;KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂
• C． 反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
• D． ③中l(wèi)mol氧化劑反應(yīng)則還原劑失電子的物質(zhì)的量為5mol

Answer 1

分析 A．一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)；
B．根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；
C．反應(yīng)6molHCl中只有5mol被氧化；
D．lmol氧化劑KBrO₃得到5mol電子．

解答 解：A．一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O反應(yīng)中生成兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂中氧化性Cl₂＞Br₂，②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O中氧化性KClO₃＞Cl₂，③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃中氧化性KBrO₃＞KClO₃，所以氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂，故B正確；
C．②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O中反應(yīng)6molHCl中只有5mol被氧化，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1，故C錯(cuò)誤；
D．③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃中l(wèi)mol氧化劑KBrO₃得到5mol電子，則還原劑Cl₂反應(yīng)失去5mol電子，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于化合價(jià)變化和電子守恒的考查，題目難度不大．