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13．現有四組混合物：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液  ②甲醇和甘油  ③葡萄糖和淀粉的混合液  ④溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾、滲析B．分液、蒸餾、滲析、萃取
C．萃取、蒸餾、分液、萃取D．蒸餾、萃取、滲析、萃取

分析 ①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液，分層；
②甲醇和甘油互溶，但沸點不同；
③葡萄糖和淀粉的混合液，淀粉不能透過半透膜，葡萄糖溶液可以；
④溴化鈉和單質溴的水溶液，溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，以此來解答．

解答 解：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液，分層，則選擇分液法分離；
②甲醇和甘油互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離；
③葡萄糖和淀粉的混合液，淀粉不能透過半透膜，葡萄糖溶液可以，則選擇滲析法分離；
④溴化鈉和單質溴的水溶液，溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取法分離，
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意有機物性質的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．堿土金屬指II A族的鈹（Be）、鎂（Mg）、鈣（Ca）、鍶（Sr）、鋇（Ba）等元素，它們的單質及其化合物有著廣泛的用途．
（1）Be基態(tài)原子的軌道表示式為；鎂和鋁的笫二電離能：I2（Mg）＜I2（Al） （填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在500～600℃氣相中，氯化鈹以二聚體Be2Cl4，（）的形式存在，在1000℃，氯化鈹則以BeCl2形式存在．
①在二聚體Be2Cl4中Be的雜化方式為sp2，1mol Be2Cl4中含有2mol 配位鍵．
②MgCl2的熔、沸點比BeCl2高的原因是MgCl2是離子晶體，而BeCl2是分子晶體．發(fā)生狀態(tài)變化時，離子晶體要克服離子鍵，分子晶體要克服分子間作用力，離子鍵比分子間作用力強得多．
（3）根據巴索洛規(guī)則：一般來講，鹽中陰、陽離子半徑相差較大時，其溶解度較大．則在水中溶解度 S（SrF2）＜S（BaF2）  （填“＞”“＜””或“=”）．
（4）石灰氮（CaCN2）-種堿性肥料，可用作除草劑、殺菌劑、殺蟲劑等．
①CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和CO2（填化學式），寫出CN22-的電子式．
②CaCN2與水反應生成CaCO3和NH3兩種物質，則1mol CaCN2與水反應的過程中，反應物斷裂的σ鍵總數4.816×l024．
（5）Mg2+與Ni2+、O2-形成晶體的晶胞結構如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學式為Mg2NiO3．已知該品胞參數a pm．則該晶體的密度為$\frac{155}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（用a和NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氨和肼（N2H4）既是一種工業(yè)原料，又是一種重要的化工產品．

（1）等物質的量的氨和肼分別與足量的二氧化氮反應，產物為氮氣和水．則轉移電子數目之比為3：4．
（2）肼在一定條件下可發(fā)生分解反應：3N2H4（g）?N2（g）+4NH3（g），己知斷裂Imol N-H、N-N、N-N分別需要吸收能量390.8kJ、193kJ、946kJ．則該反應的反應熱△H=-367kJ/mol．
（3）氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應：
（i ）4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ/mol
（ii ）4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1267kJ/mol
①一定溫度下，在2L的密閉容器中充入$\frac{10}{3}$mol NH3與3mol O2發(fā)生反應（ii），達到平衡后測得容器中NH3的物質的量為2mol；則反應（ii）的化學平衡常數K=$\frac{1}{9}$；
②測得溫度對NO、N2產率的影響如圖1所示．下列說法錯誤的是AB
A．升高溫度，反應（i）和（ii）的平衡常數均增大
B.840℃后升高溫度，反應（i）的正反應速率減小，反應（ii）的正反應速率增大
C.900℃后，NO產率下降的主要原因是反應（i）平衡逆向移動
D.800℃左右時，氨的催化氧化主要按照反應（i）進行
（4）N2H4-O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其結構如圖2所示：
①b極為電池的正極；
②a極的電極反應方程式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；
③以該燃料電池為電源，用惰性電極電解400mL足量KC1溶液一段時間，當消耗O2的體積為2.24L（標準狀況下）時，溶液pH=14．（忽略溶液體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料．由鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO3）制備Ti等產品的一種工藝流程示意圖如下：

已知：①TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中．
②常溫下，難溶電解質溶解度與pH關系圖．

③25℃時TiO（OH）2溶度積Ksp=1×10-29
回答下列問題：
（1）寫出鈦鐵礦酸浸時，反應的離子方程式FeTiO3+4H+=TiO2++Fe2++2H2O．
（2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾．
（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末的作用是調節(jié)溶液pH，促進TiO2+水解，TiO2+水解的離子方程式為TiO2++2H2O?TiO（OH）2+2H+，當溶液pH=2時，TiO（OH）2已沉淀完全．
（4）加入鐵屑將Fe3+轉化為Fe2+的原因是避免使Fe3+和TiO2+共沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．磷是人體含量較多的元素之一，磷的化合物在藥物生產和農藥制造等方面用途非常廣泛．
回答下列問題：
（1）基態(tài)磷原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3．
（2）P4S3可用于制造火柴，其分子結構如圖 1所示．
①第一電離能：磷＞硫；電負性；磷＜硫（填“＞”成“＜”）．
②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為sp3．
③每個P4S3分子中含孤電子對的數目為10．
（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素．
①上述元素的氫化物的沸點關系如圖2所示，沸點：PH3＜NH3其原因是NH3分子間存在氫鍵；沸點：PH3＜AsH3＜SbH3，其原因是相對分子質量不斷增大，分子間作用力不斷增強．
②某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖3所示，該化合物的化學式為Fe3N．
（4）磷化鋁熔點為2000℃，它與晶體硅互為等電子體，磷化鋁晶胞結構如圖4所示．
①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為（極性）共價鍵．
②圖中A點和B點的原子坐標參數如圖4所示，則C點的原子坐標參數為（$\frac{1}{4}，\frac{1}{4}，\frac{1}{4}$）．
③磷化鋁晶體的密度為ρg•cm-3，用NA表示阿伏加德羅常數的數值，則該晶胞中距離最近的兩個鋁原子之間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{232}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．“變化觀念與平衡思想”是化學學科的核心素養(yǎng)，室溫時，0.1mol•L-1草酸鈉溶液中存在多個平衡，其中有關說法正確的是[己知室溫時，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9]（　�。�
A．若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大
B．溶液中各離子濃度大小關系：c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HC2O4-）
C．若用pH計測得溶液的pH=9，則H2C2O4的第二級電離平衡常數Ka2=10-5
D．向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×10-8 mol•L-1時即能產生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．分子越穩(wěn)定，其熔沸點越高
B．HF的熱穩(wěn)定性很好，是因為HF分子間存在氫鍵
C．放熱反應都不需要加熱就可以進行
D．吸熱反應不一定需要加熱條件

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化中，只破壞共價鍵的是（　�。�
A．干冰氣化B．氯酸鉀受熱分解C．氯化鈉溶于水D．HCl溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．120℃時，2體積某烴和8體積O2混合，完全燃燒后恢復到原來的溫度和壓強，體積不變，該分子式中所含的碳原子數不可能是（　�。�
A．1B．2C．3D．5

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