反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是（　�。�
A、v（O2）=0.01mol?L-1?s-1
B、v（NO）=0.008 mol?L-1?s-1
C、v（H2O）=0.003 mol?L-1?s-1
D、v（NH3）=0.004 mol?L-1?s-1
考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：
分析：根據(jù)v=
△c
△t
=
△n
V?△t
計(jì)算v（NO），在根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算用其它物質(zhì)表示的反應(yīng)速率．
解答： 解：半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反應(yīng)速率為v（NO）=
0.3mol
5L×30s
=0.002mol/（L?s）．
根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：
v（O2）=
5
4
v（NO）=
5
4
×0.002mol/（L?s）=0.0025mol/（L?s），
v（H2O）=
6
4
v（NO）=
6
4
×0.002mol/（L?s）=0.003mol/（L?s），
v（NH3）=
4
4
v（NO）=0.002mol/（L?s），
故選C．
點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)反應(yīng)速率，難度不大，注意反應(yīng)速率計(jì)算常用兩種方法定義法與化學(xué)計(jì)量數(shù)法，根據(jù)情況選擇使用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、將少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
B、明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：Al3++Ba2++SO42-+3OH-=BaSO4↓+Al（OH）3↓
C、200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
D、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示．

（1）根據(jù)圖中裝置I、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="b3iqi8z" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填裝置序號(hào)）．
（2）裝置Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是
 
（填序號(hào)）．
A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜       
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便   
D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A可以通過(guò)不同的反應(yīng)得到B和C：

（1）A的分子式為
 
，C的含氧官能團(tuán)名稱為
 
．
（2）A制取B的有機(jī)反應(yīng)類型為
 
；A制取C的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）A發(fā)生消去反應(yīng)后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族．用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）用電子式表示下列物質(zhì)A2C2
 
，D的名稱
 
；
（2）用“化學(xué)式”和“＜或＞”比較：A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性
 
；沸點(diǎn)的高低
 
，
（3）寫(xiě)出E與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）寫(xiě)出DCA與B的最高價(jià)氧化物的水化物按反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
（填序號(hào)）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO，同時(shí)生成1mol CH3OH
（2）圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=
 
kJ?mol-1．（用含a、b、c的表達(dá)式表示）
（4）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為
 
，c口通入的物質(zhì)為
 
．（填“甲醇”或“空氣”）
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA代表阿伏伽加德羅常熟．下列說(shuō)法正確的有（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA②1mol甲基（-14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA，9NA③t℃時(shí)，MgCO3的Ksp=4×10-6，則飽和溶液中Mg2+數(shù)目為2×10-3NA④1mol銅和足量濃硝酸反應(yīng)可收集NO2的分子數(shù)為2NA⑤4℃時(shí)，3.6mL水所含的電子數(shù)為2NA⑥200mL 0.5mol?L-1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目小于0.1NA⑦常溫常壓下，4.4gN2O與CO2混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA⑧1mol鎂在空氣中燃燒完全被氧化成MgO和Mg3N2，失去2NA個(gè)電子⑨25℃時(shí)，1.0LPH=13的Ba（OH）2溶液中，含有OH-的數(shù)目為0.2NA30.8g熟石膏（2CaSO4?H2O）中的鈣離子數(shù)目為0.2NA．
A、2個(gè)B、3個(gè)C、4個(gè)D、5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取部分被氧化的銅粉25g投入足量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到氣體4.48L（標(biāo)況下），求：
（1）銅粉中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量．

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