17．在一定溫度下，用蒸餾水稀釋醋酸溶液，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量的是（　�。�
A．c（H+）B．H+個(gè)數(shù)C．CH3COOH分子數(shù)D．c（H+）/c（CH3COOH）

分析 加水稀釋，促進(jìn)電離，n（CH3COO-）、n（H+）增大，但濃度減小，以此解答．

解答 解：A．在稀釋過程中，溶液的體積增大，氫離子的濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B．弱電解質(zhì)越稀，電離度越大，即電離出的氫離子數(shù)越多，故B正確；
C．弱電解質(zhì)越稀，電離度越大，平衡向右移動(dòng)，CH3COOH分子數(shù)減少，故C錯(cuò)誤；
D．加水稀釋，促進(jìn)電離，n（CH3COO-）、n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，則c（H+）/c（CH3COOH）增大，故D正確；
故選：B、D．

點(diǎn)評 本題綜合考查電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意加水稀釋醋酸，能促進(jìn)醋酸電離，但溶液中醋酸根離子增大的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水體積增大的量，所以醋酸根離子濃度減小，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．若20g密度為ρg•cm-3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則N${O}_{3}^{-}$的物質(zhì)的量濃度是2.5ρmol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑．已知 NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出固體是無水NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉．
完成下列填空：
（1）組裝好儀器后，檢查裝置氣密性的操作是關(guān)閉分液漏斗的玻璃旋塞，將干燥管的末端浸末在水中，微熱錐形瓶，干燥管末端有氣泡產(chǎn)生，停止加熱一段時(shí)間后，有回流的液柱，則氣密性良好．
（2）裝置①中用NaClO3、Na2SO3和濃H2SO4反應(yīng)制得ClO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（濃）=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，裝置③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+H2O2+2Na++2OH-+4H2O=2NaClO2•3H2O+O2↑．
（3）裝置③反應(yīng)后的溶液中還含有少量NaOH雜質(zhì)，從該溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：
①50℃左右蒸發(fā)結(jié)晶；
②趁熱過濾；
③用50℃左右的溫水洗滌；
④低于60℃干燥，得到成品．
步驟③中用50℃左右的溫水洗滌的原因是防止產(chǎn)生NaClO2•3H2O晶體．
實(shí)驗(yàn)序號滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL
10.0019.96
23.2623.30
31.1023.40
（4）①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)．將所得混合液配成250mL待測溶液．
②取25.00mL待測液，用2.0mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-→2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色．重復(fù)滴定3次，測得數(shù)據(jù)如表所示，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%．
（5）在實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是a、d
a．讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)
b．配制250mL待測液時(shí)，定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，又補(bǔ)加水重新達(dá)到刻度線
c．盛裝待測液的滴定管注液前未用待測溶液潤洗
d．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失
（6）已知常溫下Ka（HClO2）=1×10-2、Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，則0.1mol/L的HClO2溶液與0.05mol/L的NaOH溶液等體積混合所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（ClO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．28 g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
D．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組化學(xué)方程式中，Q1＜Q2的是（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q1kJ/mol
CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-Q2kJ/mol
B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q1kJ/mol
S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2kJ/mol
C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q1kJ/mol
H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-Q2kJ/mol
D．HCl（aq）+NaOH（aq）═+NaCl（aq）+H2O（I）△H=-Q1kJ/mol
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COOHNa（aq）+H2O（l）△H=-Q2kJ/mol

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2．下面是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)能與熱能后產(chǎn)生了一些認(rèn)識，其中一定正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+2H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
B．實(shí)驗(yàn)室用石灰石制備CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．向NH4HCO3溶液中加入足量稀NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
D．向NaOH溶液中通入少量Cl2：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O

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6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述一定正確的是（　�。�
A．1 L 2 mol•L-1的NH4Cl溶液中含有的NH4+數(shù)目為2NA
B．標(biāo)況下，0.1mol苯中含有C=C鍵數(shù)目為0.3NA
C．常溫常壓下，5.2g乙炔和苯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
D．7.8g過氧化鈉與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，CO2為還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某同學(xué)為了探究元素非金屬性遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置．
根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，所選物質(zhì)要既能證明同族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，又能證明同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律．
所給試劑（供選擇）
酸：稀HCl、稀HNO3、稀H2SO4
堿：NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3
鹽：CaCO3、Na2SiO3溶液、Ca（ClO）2溶液
（1）填物質(zhì)名稱：a稀硝酸，c碳酸鈣，d硅酸鈉溶液
（2）觀察到的現(xiàn)象有：c產(chǎn)生氣泡，碳酸鈣溶解，d產(chǎn)生白色沉淀
（3）非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：N＞C＞Si（用元素符號表示）

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