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10．橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結構簡式如圖，選項中關于橙花醇的敘述，錯誤的是（　�。�
A．橙花醇的分子式C15H26O
B．橙花醇在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴
C．橙花醇既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應和氧化反應
D．1mol 橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應，最多消耗240g溴

分析 該有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚、氧化反應，含有羥基，可發(fā)生氧化、消去和取代反應，以此解答該題．

解答 解：A．由結構簡式可知有機物分子式為C15H26O，故A正確；
B．在濃硫酸催化下加熱脫水，發(fā)生消去反應，能生成2種四烯烴，故B正確；
C．含有羥基，可發(fā)生取代反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應，故C正確；
D．有機物中含有3個碳碳雙鍵，則1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應，最多消耗3mol溴，即 480g Br2，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于有機物知識的綜合應用，題目難度中等，易錯點為D，注意把握有機物的結構特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表（　�。�
元素代號XYZW
原子半徑/pm16014310274
主要化合價+2+3+6、+4、-2-2
A．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
B．X和Y的金屬性X＜Y
C．氣態(tài)氰化物的穩(wěn)定性H2Z＜H2W
D．ZW3通常用單質Z與單質W反應制備

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．試推測該有機物CH3CH（OH）CH=CHCOOH不可能具有的性質是（　�。�
A．能與碳酸鈉反應產生氣體B．能被酸性高錳酸鉀氧化
C．能發(fā)生酯化反應D．能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．蘋果酸的結構簡式為，下列說法錯誤的是（　�。�
A．1mol蘋果酸可與2 molNaOH發(fā)生中和反應
B．-定條件下，蘋果酸與乙酸或乙醇均能發(fā)生酯化反應
C．與蘋果酸互為同分異構體
D．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1.5 molH 2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內的四種離子．
請回答下列問題．
（1）該溶液中的溶質可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學式：①CH3COONa；②CH3COONa和CH3COOH； ③CH3COONa和NaOH．
（2）用離子方程式表示CH3COONa溶液顯堿性的原因：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；
（3）當該溶液中溶質為兩種，且溶液呈堿性時，四種離子的物質的量濃度由大到小的排列順序可能為（寫出兩種）：①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）、②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）；
（4）當溶液中各離子濃度大小的順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）時，則該溶液可能是C（填序號）．
A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A．向氯化鐵溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI═2Fe2++2H++I2
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（0H）2恰好使反應完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4+AlO2-+2H2O
C．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積均勻混合2AlO2-+5H+═Al（OH）3+Al3++H2O
D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z 4種短周期元素組成，其中W的原子半徑最�。�
Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物質之一．
（1）將X、Y、Z的元素符號填在如圖1所示元素周期表（局部）中的相應位置上．
（2）X與W元素可組成多種化合物，如：XW5、XW3 和X2W4等，用元素符號或化學式回答下列問題：
①寫出X2W4的結構式：；
②寫出XW5的電子式：；
③一定條件下，1mol XW3氣體與O2完全反應生成X元素的單質和液態(tài)水，放出382.8kJ熱量．該反應的熱化學方程式為4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1 ．
Ⅱ．若Z是形成化合物種類最多的元素．
（4）該氮肥的名稱是碳酸銨或碳酸氫銨（填一種）．
（5）HR是含Z元素的一元酸．室溫時，用0.250mol•L-1NaOH溶液滴定25.0mL HR 溶液時，溶液的pH變化情況如圖2所示．其中，a點表示兩種物質恰好完全反應．
①圖2中x＞7 （填“＞”“＜”或“=”）．此時溶液 中離子濃度的關系正確的是c
a．c（Na+）=c（R-） 
b．c（Na+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
c．c（R-）+c（OH-）-c（H+）=0.11mol•L-1
②室溫時，HR的電離常數(shù)Ka=5.0×10-6（填數(shù)值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．可逆反應在一定條件下達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．反應停止了B．正反應速率與逆反應速率相等
C．反應物和生成物濃度相等D．正反應速率與逆反應速率均為零

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于晶體結構的說法不正確的是（　　）　　
A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個
B．在NaCl晶體中，每個晶胞實際擁有4個Na+、4個Cl-
C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵的數(shù)目比為1：4
D．在金剛石晶體中，最小環(huán)是由6個碳原子構成

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