【題目】下列溶液中通入SO2一定不會產生沉淀的是

A. Ba(OH)2 B. Na2S C. Ba(NO3)2 D. BaCl2

【答案】D

【解析】A．二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，A不選；B．二氧化硫有弱的氧化性，能夠氧化硫離子生成硫單質，硫單質不溶于水，所以會產生沉淀，B不選；C．二氧化硫具有強的還原性，酸性環(huán)境下能夠被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，C不選；D．鹽酸的酸性大于亞硫酸，則二者不反應，一定不會產生沉淀，D選；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) ＋ H2O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

(1)該條件下反應平衡常數(shù)表達式K＝______________；在t1 ℃時，反應的平衡常數(shù)為____________，達到平衡時n(CH3OCH3)：n(CH3OH)：n(H2O)=_____________________。

(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此時正、逆反應速率的大�。�v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反應向__________反應方向進行(填“正”或“逆”)．。

Ⅱ．已知可逆反應：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH＞0，請回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為____________。

(2)若反應溫度升高，M的轉化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；達到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示。下列有關該電池的說法中，正確的是

A．外電路電子從B極移向A極[來

B．溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)

C．電池工作一段時間后B極區(qū)溶液的pH減小[

D．A極電極反應式為：CH3COOH - 8e-+ 2H2O = 2CO2 + 8H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】屬于有機物的是( )

A．葡萄糖 B．干冰 C．碳酸 D．木炭

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】褪黑素是一種內源性生物鐘調節(jié)劑，在人體內由食物中的色氨酸轉化得到。下列說法不正確的是

A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成內鹽，具有較高的熔點

B．在色氨酸水溶液中，可通過調節(jié)溶液的pH使其形成晶體析出

C．在一定條件下，色氨酸可發(fā)生縮聚反應

D．褪黑素與色氨酸結構相似，也具有兩性化合物的特性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關組成生物體細胞的化學元素的敘述中，錯誤的是

A. 組成生物體的最基本元素是碳

B. H1N1病毒和桃樹共有的元素是C、H、O、N、P等

C. 生物體內含有的元素都是生物體所必需的

D. Cu、Mn、Mo、B都是組成生物體的微量元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下A、B、C有如圖所示的轉化關系，且△H=△H1+△H2。符合上述轉化關系的A、C可能是

①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、SO3 ⑥Na2CO3、CO2

A．只有②③④⑥ B．除①外 C．除⑤外 D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1983年，福瑞堡大學的普林巴克(Prinzbach)，合成多環(huán)有機分子。如右圖的多環(huán)有機分子，因其形狀像東方塔式廟宇，所以該分子也就稱為pagodane(廟宇烷)，有關該分子的說法不正確的是( )

A．分子式為C20H20

B．一氯代物的同分異構體只有兩種

C．分子中含有4個亞甲基(—CH2—)

D．分子中含有12個五元碳環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

（1）由FeCl3· 6H2O晶體制備無水FeCl3應采取的措施是： 。

（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度（g/100gH2O）

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、 、 、過濾、洗滌、干燥。

（3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH＝4時，溶液中c（Fe3+）＝ mol·L-1。（常溫下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）。

（4）FeCl3的質量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取2.300g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-

① 寫出加入稍過量的KI溶液反應的離子方程式： 。

② 求樣品中氯化鐵的質量分數(shù)（寫出計算過程）。

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