17．下列敘述不正確的是（　�。�
A．除去鎂粉中少量的鋁粉，加足量氫氧化鈉溶液反應后，過濾
B．做水的蒸餾實驗時，要在燒瓶內(nèi)加幾粒沸石以防止暴沸
C．金屬鈉可以保存在煤油里
D．可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中的氯化鐵溶液

分析 A．Al與NaOH溶液反應，而Mg不能；
B．水加熱時易沸騰；
C．Na的密度比煤油的密度大，且與煤油不反應；
D．膠體與離子均可透過濾紙．

解答 解：A．Al與NaOH溶液反應，而Mg不能，則加足量氫氧化鈉溶液反應后，過濾可除去鋁粉，故A正確；
B．水加熱時易沸騰，則蒸餾時要在燒瓶內(nèi)加幾粒沸石以防止暴沸，故B正確；
C．Na的密度比煤油的密度大，且與煤油不反應，可隔絕氧氣與水，則金屬鈉可以保存在煤油里，故C正確；
D．膠體與離子均可透過濾紙，則過濾的方法不能除去氫氧化鐵膠體中的氯化鐵溶液，應選滲析法，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平．下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于D．

A．金屬的導電性強弱　　       B．金屬在地殼中的含量多少
C．金屬的化合價高低　　       D．金屬的活動性強弱
（2）將一小塊金屬鈉投入水中，反應化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
可觀察到的實驗現(xiàn)象是bc，生成NaOH的電子式：．
a．鈉沉到水底    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動    d．．溶液變紅
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
鋁分別與足量的NaOH溶液和鹽酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則反應中消耗的NaOH和HCl物質(zhì)的量之比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．①有塵埃的空氣、②溴水、③蒸餾水、④沸水中加幾滴FeCl3濃溶液、⑤淀粉溶液，其中不存在丁達爾效應的分散系是（　�。�
A．②B．②③⑤C．②③D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．肉桂酸異戊酯（）是一種香料，一種合成路線如下：已知以下信息：
①；
②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22．
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為苯甲醇．
（2）B和C反應生成D的化學方程式為+CH3CHO$\stackrel{一定條件}{→}$+H2O．
（3）F中含有官能團的名稱為羥基．
（4）E和F反應生成G的化學方程式為+（CH3）2CHCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，反應類型為酯化反應．
（5）F的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有6 種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3：1的為（CH3）3COCH3 寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下面是有名的Diels-Alder反應的一個實例：

請認真分析上述變化，回答下列問題：
以某鏈烴A為起始原料合成化合物G的路徑如（圖中Mr表示相對分子質(zhì)量）：

（1）指出反應類型：B→C取代反應，F(xiàn)→G加成反應．
（2）寫出下列物質(zhì)的結構簡式：ACH2=CH-CH=CH2，F(xiàn)．
（3）寫出下列反應的化學方程式：B→CBrCH2-CH=CH-CH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2-CH=CH-CH2OH+2NaBr，D→EHOOC-CH=CH-COOH+2C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$C2H5OOC-CH=CH-COOC2H5+2H2O．
（4）C→D的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)，請設計C→D的合成路線：HO-CH2-CH=CH-CH2-OH$\stackrel{HCl}{→}$HO-CH2-CH2-CH（Cl）-CH2-OH$\stackrel{酸性高錳酸鉀}{→}$HOOC-CH2-CH（Cl）-COOH$→_{酸化}^{NaOH（乙醇）}$HOOC-CH=CH-COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列儀器中，不能用來加熱的是（　�。�
A．容量瓶B．蒸發(fā)皿C．蒸餾燒瓶D．試管

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．146C的中子數(shù)為14B．146C的質(zhì)子數(shù)為14
C．146C和126C互為同位素D．146C的摩爾質(zhì)量為14

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．決定氣體體積的主要因素是（　�。�
①微粒的大小        ②微粒的數(shù)目        ③微粒之間的距離．
A．①②B．①③C．②③D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．W、X、Y、Z、R是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10．X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1．Y的最高價氧化物對應水化物是醫(yī)用胃酸中和劑中的一種．R和W具有相同的最外層電子數(shù)．Z在同周期主族元素中原子半徑最�。�
（1）X是Na，Y是Al．（填元素符號）
（2）向新制的R的氣態(tài)氫化物的飽和溶液中通入Z2的單質(zhì)可以生成淡黃色沉淀，寫出該反應的化學方程式Cl2+H2S=2HCl+S↓，該實驗事實證明，氧化性Z2大于R（填大于、小于或等于）

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