Question

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標出電子得失的方向和數(shù)目）
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______．
（3）當生成0.5mol的 NO時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子是______mol，同時還原的硝酸為______克．

Answer 1

解：（1）解：（1）在反應(yīng)3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價由0升高到+2價，N元素的化合價由+5降低為+2價，轉(zhuǎn)移的電子為6e^-，則雙線橋法標出電子得失的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（2）N元素的化合價降低，Cu元素的化合價升高，則硝酸為氧化劑，硝酸銅為氧化產(chǎn)物，
故答案為：HNO₃，Cu（NO₃）₂；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式，當生成2molNO時，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，消耗硝酸8mol，在8mol硝酸中，只有2mol硝酸被還原，即被還原的硝酸是參加反應(yīng)硝酸的量的，所以當生成0.5mol的NO時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子是1.5mol，消耗硝2mol，被還原的硝酸是0.5mol，質(zhì)量是0.5mol×63g/mol=31.5g，故答案為：1.5，31.5．
分析：（1）根據(jù)Cu元素的化合價變化、N元素的化合價變化來分析，化合價升高的元素原子失去電子，化合價降低的元素的原子得到電子，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（2）含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；
（3）生成硝酸鹽體現(xiàn)硝酸的酸性，生成NO體現(xiàn)硝酸的氧化性，當生成2molNO轉(zhuǎn)移的電子為6mol，結(jié)合化學(xué)方程式來計算．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的關(guān)系來解答即可．