Question

某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調節(jié)堿式滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）    ．
（2）上述（B）操作的目的是    ．
（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是    （填偏大、偏小、不變，下同）．
（4）實驗中用一手控制    （填儀器及部位），另一手搖動錐形瓶，眼睛注視    ，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是    ．
（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果的影響是    ．
（6）滴在錐形瓶內壁上的KOH用蒸餾水沖下，則對滴定結果的影響是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；
（2）滴定管在裝液時，為了防止溶液被稀釋，需用待裝液潤洗；
（3）根據(jù)C（待測）═分析誤差；
（4）根據(jù)中和滴定存在規(guī)范操作分析；如溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；
（5）根據(jù)等質量的NaOH或KOH固體來中和酸時，NaOH消耗的鹽酸的多，然后根據(jù)C（待測）═分析誤差；
（6）根據(jù)C（待測）═分析誤差．
解答：解：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，故答案為：BDCEAF；
（2）上述（B）操作的目的是為了防止標準溶液被稀釋，故答案為：為了防止標準溶液被稀釋；
（3）若將錐形瓶用待測液潤洗，造成V（標準）偏大，根據(jù)C（待測）═可知C（標準）偏大，故答案為：偏大；
（4）滴定時，滴定過程中，用一手控制滴定管的活塞，另一手搖動錐形瓶，兩眼應該注視錐形瓶內溶液的顏色變化；滴定時，當溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點，故答案為：錐形瓶內溶液的顏色變化；當溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，且半分鐘內不變色；
（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，等質量的NaOH或KOH固體來中和酸時，NaOH消耗的鹽酸的多，所以會造成V（標）偏小，根據(jù)C（待測）═，可知C（待測）偏小，故答案為：偏��；
（6）滴在錐形瓶內壁上的KOH用蒸餾水沖下，所取待測液的量沒變，故不影響V（標準），所以滴定結果無影響，故答案為：無影響．
點評：本題考查酸堿中和滴定實驗，題目難度不大，注意把握實驗的原理、步驟、方法以及注意事項，把握實驗基本操作．