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將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體8.96L，向反應后的溶液中加入過量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質量是  （    ）  

   A．43.2g B． 46.8g   C． 53.6g   D． 63.8g  


【知識點】化學與環(huán)境C2D4

【答案解析】B   解析：本題涉及反應有：Cu失去2e-生成Cu2+，結合2OH−生成Cu（OH）2，Mg失去2e-生成Mg2+，結合2OH−生成Mg（OH）2，反應后生成Cu（OH）2和Mg（OH）2，可知Mg、Cu在反應中失去電子的物質的量等于生成沉淀需要氫氧根離子的物質的量，根據(jù)HNO3 得3e-生成NO，生成8.96LNO轉移的電子為 8.96L÷22.4L/mol×3=1.2mol，

所以反應后生成沉淀的質量為26.4g+1.2mol×17g/mol=46.8g．

故答案選B

【思路點撥】本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題注意把握電子轉移的數(shù)目和氫氧根離子之間的關系，為解答該題的關鍵。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：

(1)若A是淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質，寫出

反應④的化學方程式__________________________。

(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式： __________________。

(3)若D物質具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液，④反應時通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。判斷單質A的元素在周期表中的位置：__________________。

(4)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。D的化學式是______。

(5)若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②、⑤反應均用到同一種非金屬單質。簡述檢驗溶液D中金屬陽離子的操作方法及現(xiàn)象：                          

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大且均小于36。 Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子，X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒, W基態(tài)原子有10個價電子�；卮鹣铝袉栴}（以下問題均以推知元素符號作答）：

(1)若 YX3與X2Z﹑YX2－與ZX－﹑Y3－與Z2－性質相似，請寫出Mg(YX2)2在一定條件下分解的化學反應方程式                     

⑵已知0℃時X2Z的密度為a g/cm3，其晶胞中X2Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，相似的原因是                          。兩個X2Z分子間的最近距離為      pm(用a和NA表示)。已知X2Y的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，X2Z分子間還存在范德華力（11 kJ/mol），則X2Z晶體中氫鍵的“鍵能”是      kJ/mol。

⑶ WZ是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導體、玻璃染色劑等方面。工業(yè)上常以W(YZ3)2·6X2Z和尿素［CO(NH2)2］為原料制備。

①W2+的基態(tài)核外電子排布式為                   ，其核外電子有       種運動狀態(tài)。

②尿素分子中碳原子的雜化方式為         ，1 mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為       。

③YZ3－的空間構型              。

④WZ晶體的結構與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種WZ晶體中就存在如右圖所示的缺陷：一個W2+空缺，另有兩個W2+被兩個W3+所取代。其結果晶體仍呈電中性，但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化。經測定某樣品中W3+與W2+的離子數(shù)之比為6∶91。若該晶體的化學式為WxZ，則x=        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句不涉及氧化還原反應的是（    ）

A．野火燒不盡，春風吹又生   B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

C．粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間   D．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組在溶液中反應，不管反應物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（    ）

A．FeBr2與Cl2      B．Ba（OH）2與H2SO4

C．HCl與Na2CO3     D．NaHCO3與Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：


碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO等雜質，提純工藝路線如下：

已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖所示：

回答下列問題：

   （1）濾渣的主要成分為_________________________。

   （2）“趁熱過濾”的原因是______________________。

   （3）在實驗室做Na2CO3·H2O脫水實驗，判斷其脫水完全的方法是：__________。

   （4）生產過程中“母液”____（填“能”或“不能”）循環(huán)使用。若不能，其原因是：_________。

   （5）已知：Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）；ΔH1= +532.36 kJ·mol-1

        Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H­2O（g）；ΔH2= +473.63 kJ·mol-1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用圖中所示的裝置進行實驗，實驗現(xiàn)象與預測不一致的是

①中的物質

②中的物質

預測現(xiàn)象

A

濃氨水

FeCl3溶液

②中有紅褐色沉淀

B

濃氨水

濃鹽酸

③中有白煙

C

濃硝酸

淀粉KI溶液

②中溶液為藍色

D

飽和亞硫酸溶液

藍色石蕊試液

②中溶液先變紅又褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學用語表示正確的是        （      ）

A．對硝基甲苯的結構簡式：      B．CH2F2的電子式：

C．中子數(shù)為16的硫原子：                     D．乙炔的最簡式：CH

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=57kJ•mol﹣1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

a、c兩點的反應速率：a＞c

　

B．

a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

　

C．

由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法

　

D．

a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a＞c

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