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X是三種化合物A、B、C組成的混合物，組成它的三種化合物互為同分異構體．經實驗測得下列結果：

①分別取A、B、C各3g在127℃、下汽化測得其體積均為1640mL．將等質量的A、B、C三種有機物在過量的氧氣中燃燒，在標準狀況下均生成和3.6g水．

②實驗表明：A、B兩種有機物與金屬鈉反應有放出，C與金屬鈉不反應．實驗測得3.6g混合物X與足量金屬鈉反應完畢后在標準狀況下收集到．

③實驗表明：A、B均能被氧化劑所氧化，C不被氧化劑所氧化，并且只有A被氧化的最終產物是羧酸．實驗測得3.6g有機混合物X被充分氧化后，分離出2.22g羧酸．試解答：

(1)混合物X中含有哪些有機物？

(2)求混合物X中各組成成分的物質的量之比．

答案：略
解析：

(1)、、

(2)3∶2∶1


提示：

　　由①知A、B、C相對分子質量均為，3g混合物為0.05mol，燃燒后為，為，所以化學式均為，由12×3＋1×8＋16x=60，得x=1．

　　因A被氧化的最終產物是羧酸，所以A為，其物質的量等于丙酸物質的量．

　　因B也可被氧化，又可與Na反應，所以B為，而C只能是了．

　　由推知A、B共，所以B為0.02mol，在3．6g混合物中C為0.01mol，所以n(A)∶n(B)∶n(C)=0.03∶0.02∶0.01=3∶2∶1．

符合的互為異構體的有機物有、


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列曲線分別表示元素的某種性質與該電荷數(shù)的關系（Z為該電荷數(shù)，Y為元素的有關性質）．
請把與下面元素有關性質相符的曲線標號（a、b、c、d）填入相應的空格中：
①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
b
b
．
②第3周期元素的最高化合價
c
c
．
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑
a
a
．
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4；N-、Z+、X+離子半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體，據(jù)此回答：
①N的最高價氧化物的水化物的化學式是
HClO4
HClO4
．
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，A溶液中水的電離程度最小，則化合物A中的化學鍵類型為
離子鍵、（極性）共價鍵
離子鍵、（極性）共價鍵
，若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學式是
NaClO
NaClO
．
③Z與M形成的穩(wěn)定固體化合物的電子式為
．
④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應生成一種單質的化學方程式
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O
，可觀察到的實驗現(xiàn)象是
無色溶液中產生淡黃色渾濁
無色溶液中產生淡黃色渾濁
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有3種化合物A、B、C均含短周期元素R，其轉化關系如圖所示．
（1）若A由第三周期2種元素組成．常溫下，0.1mol/L X溶液的pH=13，則A在周
期表中的位置是
第三周期ⅢA族
第三周期ⅢA族
，X中陰離子的電子式是
，B轉化為C的離子方程式是
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（2）若常溫下A、B、C、X均為氣態(tài)物質，1mol A中含有共價鍵的數(shù)目約為1.806×1024，X為單質，A與X反應生成B的化學方程式是
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
；在一定條件下，A可與C反應消除C對大氣的污染，該反應的化學方程式是
8NH3+6NO2=7N2+12H2O
8NH3+6NO2=7N2+12H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（分）三種短周期元素X、Y、Z兩兩之間可形成原子個數(shù)比均為1：1的三種化合物A、B、C。已知A、B均為離子晶體，構成A晶體的陰離子X－和構成B晶體的陽離子Z+分別與He和Ne具有相同的核外電子排布，常溫下，A、B與水都能發(fā)生劇烈反應，分別生成無色氣體R和W；由X、Y兩元素組成的化合物C的水溶液中加入少量MnO2，也發(fā)生劇烈反應，放出氣體W。據(jù)此回答：

   （1）Y是                （填元素名稱）

   （2）向C的水溶液中滴入紫色石蕊試液充分振蕩后石蕊試液褪色，說明C具有            性。

   （3）化合物B的電子式為                   

   （4）寫出A與水反應的化學方程式                                       

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

三種短周期元素X、Y、Z兩兩之間可形成原子個數(shù)比均為1：1的三種化合物A、B、C。已知A、B均為離子晶體，構成A晶體的陰離子X-和構成B晶體的陽離子Z+分別與He和Ne具有相同的核外電子排布，常溫下，A、B與水都能發(fā)生劇烈反應，分別生成無色氣體R和W；由X、Y兩元素組成的化合物C的水溶液中加入少量MnO2，也發(fā)生劇烈反應，放出氣體W。據(jù)此回答：
（1）Y是________ （填元素名稱）
（2）向C的水溶液中滴入紫色石蕊試液充分振蕩后石蕊試液褪色，說明C具有________性。
（3）化合物B的電子式為________
（4）寫出A與水反應的化學方程式________

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