Question

11．某溫度下，在一個2L的密閉容器中加入4mol A和 2mol B進行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（s）+D（g），反應(yīng)2min 后達(dá)到平衡，測得生成1.6mol C，下列說法正確的是（　�。�

• A． 前2 min，D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol•L^-1•min^-1
• B． 此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
• C． 增大該體系的壓強，平衡不移動，化學(xué)平衡常數(shù)不變
• D． 增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

分析 2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6mol C，則
         3A（g）+2B（g）?4C（s）+D（g）
開始     4           2                0          0
轉(zhuǎn)化   1.2         0.8             1.6        0.4
平衡    2.8         1.2             1.6       0.4
A．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算；
B．根據(jù)方程式計算參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算；
C．C為固體，增大壓強，平衡正向移動；
D．增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低．

解答 解：2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6mol C，則
         3A（g）+2B（g）?4C（s）+D（g）
開始     4           2                0          0
轉(zhuǎn)化   1.2         0.8             1.6        0.4
平衡    2.8         1.2             1.6       0.4
A．v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{2min}$=0.1 mol•L^-1•min^-1，故A錯誤；
B．達(dá)到平衡，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1.6mol×$\frac{1}{2}$=0.8mol，故B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.8mol}{2mol}$×100%=40%，故B正確；
C．該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，即向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，增大壓強平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D．增加B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握平衡常數(shù)的意義、濃度和壓強對平衡的影響、轉(zhuǎn)化率計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)中C為固體，題目難度不大．