Question

按要求填寫(xiě)下列空白
（1）在元素周期表中，過(guò)渡元素右側(cè)第n主族的非金屬元素R，其常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

 

（2）HF與HCl的沸點(diǎn)較高的是

 

，原因是

 

HF與HCl穩(wěn)定性強(qiáng)的是

 

，判斷依據(jù)是

 

（3）過(guò)氧化鈉的電子式為

 

用電子式表示CO₂的形成過(guò)程

 

（4）寫(xiě)出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式

 

（5）寫(xiě)出SO₂通入溴水中反應(yīng)的離子方程式

 

（6）寫(xiě)出NH₄Cl與NaOD稀溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,電子式,離子方程式的書(shū)寫(xiě),元素周期律的作用

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題,元素周期律與元素周期表專(zhuān)題,元素及其化合物

分析：（1）在元素周期表中，過(guò)渡元素右側(cè)第n主族的非金屬元素R，其最高正價(jià)為+n價(jià)，最低負(fù)價(jià)為（n-8）價(jià)，由此得出氣態(tài)氫化物的化學(xué)式；
（2）HF分子與分子間存在氫鍵，使其熔沸點(diǎn)異常的高；穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，與氫化物中心元素的非金屬性有關(guān)；
（3）過(guò)氧化鈉中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵；形成過(guò)程左邊相同原子可以合并寫(xiě)，右邊是二氧化碳的電子式；
（4）工業(yè)合成氨是氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎└邷馗邏旱臈l件合成氨氣；
（5）SO₂通入溴水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫是還原劑，溴是氧化劑；
（6）實(shí)際參加反應(yīng)的是銨根離子和OD^-之間結(jié)合成弱電解質(zhì)．

解答： 解：（1）過(guò)渡元素右側(cè)第n主族的非金屬元素R，其最高正價(jià)為+n價(jià)，最低負(fù)價(jià)為（n-8）價(jià)，所以化學(xué)式為H_8-nR或RH_8-n，故答案為：H_8-nR或RH_8-n；
（2）HF分子與分子間存在氫鍵，使其熔沸點(diǎn)異常的高，氟的非金屬性強(qiáng)，故答案為：HF；HF分子間可形成氫鍵；HF；F的非金屬性比Cl強(qiáng)；
（3）過(guò)氧化鈉中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵，電子式為：；形成過(guò)程左邊相同原子可以合并寫(xiě)，右邊是二氧化碳的電子式，所以形成過(guò)程為，故答案為：；；
（4）在高溫高壓催化劑的條件下，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為：N₂+3H₂

催化劑    .

高溫高壓

2NH₃，故答案為：N₂+3H₂

催化劑    .

高溫高壓

2NH₃；
（5）SO₂通入溴水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫是還原劑，溴是氧化劑，所以方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
（6）實(shí)際參加反應(yīng)的是銨根離子和OD^-之間結(jié)合成弱電解質(zhì)，所以離子反應(yīng)方程式為：NH₄⁺+OD^-=NH₃?HDO，故答案為：：NH₄⁺+OD^-=NH₃?HDO．

點(diǎn)評(píng)：本題考查主族元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)、氫鍵和分子的穩(wěn)定性、氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，涉及的面廣，但比較基礎(chǔ)．