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18．FeCl3在水溶液中易水解生成Fe （OH）3和鹽酸，有關反應化學方程式：FeCl3+3 H2O═Fe（OH）3+3HCl、加熱蒸干并灼燒最終得到Fe2O3．（填化學式）

分析 FeCl3在水溶液中易水解生成Fe （OH）3和鹽酸，加熱促進水解，加熱蒸干并灼燒氫氧化鐵分解生成氧化鐵．

解答 解：FeCl3在水溶液中易水解生成Fe （OH）3和鹽酸，水解的反應化學方程式：FeCl3+3 H2O═Fe（OH）3+3HCl；加熱促進水解，而且HCl易揮發(fā)，所以加熱蒸干并灼燒水解生成的氫氧化鐵會分解生成氧化鐵；
故答案為：FeCl3+3 H2O═Fe（OH）3+3HCl；Fe2O3．

點評 本題考查了水解原理的應用和水解方程式的書寫，題目難度不大，注意把握水解原理、以及影響水解平衡移動的因素，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）?
實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸?
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾?
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a?
Ⅳ．（1）A中產生黃綠色氣體，該氣體的電子式是
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍
（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色
（5）過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾
（6）氯?溴?碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于食物的酸堿性，下列說法正確的是（　�。�
A．食物溶于水后的溶液pH＜7，則稱為酸性食物
B．由碳、氮、硫、磷等元素組成的蛋自質是酸性食物
C．蔬菜、水果是酸性食物
D．檸檬酸是酸性食物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源，根據如圖所示的裝置，（其中a、b均為石墨電極）
（1）寫出以下的電極反應：a 極O2+2H2O+4e-═4OH-b 極H2+2OH--2e-═2H2O
（2）Cu極發(fā)生氧化反應，（填“氧化”或“還原”）
（3）當銅片的質量變化了12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24L．
（4）CuSO4溶液中H+向Zn極移動
（5）科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑，一種氫氧燃料電池是采用鉑作為電極，在稀硫酸電解質中直接通入純化后的氫氣，同時向一個電極通入空氣，使用該燃料電池的好處是污染少．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質”在40～50℃時反應可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是2Cu+═Cu2++Cu．根據以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答：
①用CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中所起的作用是還原劑．
②CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是H2，如果反應中生成了標準狀況下22.4L的氣體，被還原的離子得電子的物質的量是1mol．
（2）在含有nmolFeBr2的溶液中，通入氯氣，有xmolCl2發(fā)生反應．
①當x≤n/2時，反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
②當反應的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-時，x與n的關系是：x≥$\frac{3n}{2}$
③當Fe2+和Br-同時被氧化時，x與n的關系是$\frac{n}{2}$
④當x=n時，反應后氧化產物的物質的量為$\frac{3n}{2}$mol．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，KW=1.0×10-14；100℃時，KW=1.0×10-12，下列說法正確的是（　�。�
A．100℃時，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液pH=7
B．25℃時，0.2 mol•L-1 Ba（OH）2溶液和0.2 mol•L-1 HCl等體積混合，所得溶液pH=7
C．25℃時，0.2 mol•L-1 NaOH溶液和0.2 mol•L-1 CH3COOH恰好中和，所得溶液pH=7
D．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液pH＞7

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D四種物質都含有一種共同的元素，A是常見的金屬，C的溶液呈現(xiàn)黃色，A、B、C、D之間有如圖所示轉化關系．試回答下列問題：
（1）物質A是Fe，物質C是FeCl3．
（2）Fe是銀白色金屬，物質C與Fe反應生成物質B的基本反應類型是化合反應．
（3）物質C的溶液與NaOH溶液混合后產生的現(xiàn)象是紅褐色沉淀．
（4）反應①的離子反應方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑，其中Fe是還原劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．濃硫酸分別和三種鈉鹽反應，下列分析正確的是（　�。�
A．對比①和②可以說明還原性Br-＞Cl-
B．①和③相比可說明氧化性Br2＞SO2
C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性H2SO4＞HCl
D．③中濃H2SO4被還原成SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學設計一個燃料電池（如圖所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．
根據要求回答相關問題：
（1）通入氫氣的電極為負極（填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為H2-2e-+2OH-═2H2O．
（2）石墨電極為陽極（填“陽極”或“陰極”），反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，鐵極區(qū)（填“鐵極”或“石墨極”）的溶液先變紅．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將減小，填“增大”“減 小”或“不變”）．精銅電極上的電極反應式為Cu2++2e-=Cu．
（4）假設乙裝置中氯化鈉溶液足夠多，若在標準狀況下，有224mL氧氣參加反應，則乙裝置中陽離子交換膜左側溶液質量將增大，（填“增大”“減 小”或“不變”），且變化了0.88克．

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